Disoluciones Química General

Disoluciones
»Unidades de concentración:
·
·
·
·

Molaridad
Fracción molar
Porcentaje en masa (ppm)
Molalidad

» Fundamentos de la solubilidad:
· Interacciones soluto-disolvente
· Efecto de la Tª
· Efecto de la presión

» Propiedades coligativas:
· Descenso de la presión de vapor
· Aumento del punto de ebullición
· Descenso del punto de congelación
· Presión osmótica
· Propiedades coligativas delos
electrolitos

Unidades de concentración
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto
(sustancia disuelta que está en menor proporción) distribuido en
un disolvente (sustancia que produce la disolución, está en
mayor proporción y determina el estado de agregación en el que
se encuentra la disolución).
Disolución

Componentes

Disoluciones gaseosas
Aire

N2, O2, H2 y otros

Gas NaturalCH4, C2H6

Disoluciones Líquidas

Agua de mar

H2O, NaCl, y muchos otros

Vinagre

H2O y ácido acético

Gaseosa

H2O, CO2, sacarosa, y otros

Disoluciones Sólidas

Latón amarillo

Cu-Zn

Amalgama para dientes

Ag-Sn-Hg

Unidades de concentración

Molaridad

M
=

moles de soluto
litros de disolución

Preparación de disoluciones diluidas a partir de
disoluciones más concentradas:
nº moles endisoluc. concentrada = nº de moles en disoluc
diluida
McVc= MdVd
Molalidad

m
=

moles de soluto
Kg de disolvente

Unidades de concentración
Fracción molar:

XA =

moles de A
moles totales

xi= xA+xB+....= 1
% en masa

% masa =

masa de soluto

masa total de disolución

masa de soluto

x 106 = % masa x 104
masa total de disolución

ppm =

Para disoluciones muy diluidas se utilizan:
ppm:

partes pormillón (g/g, mg/L)

ppb:

partes por billón (ng/g, g/L)

ppt:
partes por trillón (pg/g, ng/L)
(Nota: 1.0 L para densidad 1.0 g/mL = 1000 g)

Fundamentos de la solubilida
Factores que afectan a la solubilidad:
» Interacciones soluto-disolvente
» Efecto de la temperatura
» Efecto de la presión
Interacciones soluto-disolvente
- Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de
fuerzasintermoleculares serán solubles entre sí.
- La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy
pequeña, y en general los compuestos orgánicos no son solubles en
agua. Sin embargo, existen unos pocos compuestos orgánico
solubles en agua como el metanol, etanol y el etilenglicol. Todos
ellos poseen grupos –OH en la molécula, observándose un aumento
de la solubilidad por interacciones por puentes deH.

etanol

etilenglicol

glicerol

Fundamentos de la solubilida
-La solubilidad de lo compuestos iónicos en agua (varía de unos
compuestos a otros) depende de un equilibrio entre dos
fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica.
a) Fuerzas de atracción entre las moléculas de agua y
los iones, que tienden a disolver el sólido. (Ej. NaCl, NaOH)
b) Fuerzas de atracción entre iones con cargas
opuestas, quetienden a mantenerlos en estado sólido.
(Ej.BaSO4, CaCO3)

Fundamentos de la solubilida
Efecto de la temperatura sobre la
solubilidad
Disolución diluida:
Una disolución donde puede ser disuelto más cantidad de
soluto.
Disolución saturada:
Una disolución donde no se puede disolver más cantidad de
soluto, y se establece un equilibrio entre las moléculas en estado
sólido y en disolución.

Disoluciónsobresaturada:
Una disolución en la cual se disuelve más soluto que en una
disolución saturada.
.

Fundamentos de la solubilida

Solubilidad:
Cantidad de soluto requerido para formar una disolución
saturada.
 A 20ºC y 1 atm de presión una disolución saturada contiene:
· 204 gr de sacarosa en 100 gr de agua.
· 0.00138 moles de O2 por litro de agua.
Disolución de sólidos en líquidos
sólido +líquido

disolución

Hdisolución 0

Solubilidad

 La solubilidad de los

sólidos aumenta con la
temperatura.

Tª

Fundamentos de la solubilida

Fundamentos de la solubilida

Disolución de gases en líquidos
gas + líquido

 La solubilidad de los gases

disminuye al aumentar la Tª.

disolución

Hdisolución 0

Fundamentos de la solubilida

Fundamentos de la solubilida
Efecto de la presión...