Disoluciones

DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES

1. CONCEPTO

Una disolución (del latín disolutio) es un sistema químico homogéneo, uniforme y estable de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto (sto.) y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente (ste.).
Es una mezcla ya que las cantidades de los componentesno son fijas y también se denomina mezcla porque no hay reacción química en la unión de componentes.
Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

2. CARACTERÍSTICAS DE DISOLUCIONES

* Son mezclas homogéneas.
* Al disolver una sustancia, el volumen finales diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
* [ La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que seproduzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
* Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
* Disolución HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
* Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
* Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
* Tienen ausencia desedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom (Å).
* Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.

Sto(1)+sto(2)+sto(3)+……..+sto(n)+disolvente solución

3. NATURALEZA DE LAS DISOLUCIONES
Todas lasdisoluciones tienen dos componentes:
* El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Este componente no cambia de estado.
* El soluto es el componente que está en menor proporción. Con frecuencia cambia de estado. Una disolución puede contener varios solutos.

4. CLASES

* Según los materiales que componen el sistema homogéneo, se puede clasificar en:Disolvente | Soluto | Ejemplos |
Gas | Gas | Aire |
| Líquido | Niebla |
| Sólido | Humo |
Líquido | Gas | Bebidas carbónicas |
| Líquido | alcohol 96º |
| Sólido | leche y cola cao |
Sólido | Gas | Metal con burbujas |
| Líquido | Amalgamas (Hg y metal) |
| Sólido | Aleaciones: Bronce (Cu+Sn), Acero (C+ Fe) |

5. PROCESO DE DISOLUCIÓN

* Según la cantidad dematerial en un sistema homogéneo se puede identificar :
POR SU CONCENTRACION |
SOLUCION NO-SATURADAEs aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaClen 100g de agua, es no saturada. | |
SOLUCION SATURADAEn estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. | |
SOLUCION SOBRE SATURADARepresentan un tipode disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de...