Disoluciones
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
LABORATORIO Nº5 ‘’Preparación de disoluciones’’
NOMBRES:
Paula Ferreira Luttgues
María Fernanda Díaz
María Paz Gallardo
GRUPO: 1
DOCENTES: Livia MettifogoStefanie Maldonado
FECHA EXPERIENCIA: 10/05/2012
FECHA ENTREGA: 17/05/2012
INTRODUCCION
En este informe realizaremos distintos experimentos preparandodiversas disoluciones químicas. Como sabemos un solución es un mezcla homogénea de dos o mas componentes sólidos, líquidos o gaseosos. El componente determinará el estado de la solución y el que esta enmayor proporción, es el solvente. La sustancia dispersada en el solvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto.
La relación numérica entre solvente y soluto es la concentración de lasolución y puede expresarse como concentración porcentual, partes por millón molaridad y normalidad.
La solubilidad de la solución se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolveren una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica como por ejemplo cuando se agrega azúcar al agua, se observa que el sólido se disuelve en el líquido, es decir, hay interacciónmolecular.
Existen diversos tipos de soluciones en las que encontramos:
Mezclas saturadas: Si se analiza la solución dicha anteriormente, donde se agrega paulatinamente azúcar al agua a unatemperatura constante y agitando continuamente llegará un momento en que el agua no podrá disolver mas azúcar. En una solución saturada cualquier cantidad adicional de soluto que se agregue precipitará alfondo del vaso o cristalizará. Esto depende directamente del soluto, del solvente y de las condiciones físicas de la solución.
Solución sobresaturada: La cantidad de soluto disuelto es mayor que lanecesaria para llegar al punto de saturación.
Solución insaturada: La cantidad de soluto disuelto es mayor que la necesaria para llegar al punto de saturación.
Solución diluida: Son aquellas...
NOMBRES:
Paula Ferreira Luttgues
María Fernanda Díaz
María Paz Gallardo
GRUPO: 1
DOCENTES: Livia MettifogoStefanie Maldonado
FECHA EXPERIENCIA: 10/05/2012
FECHA ENTREGA: 17/05/2012
INTRODUCCION
En este informe realizaremos distintos experimentos preparandodiversas disoluciones químicas. Como sabemos un solución es un mezcla homogénea de dos o mas componentes sólidos, líquidos o gaseosos. El componente determinará el estado de la solución y el que esta enmayor proporción, es el solvente. La sustancia dispersada en el solvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto.
La relación numérica entre solvente y soluto es la concentración de lasolución y puede expresarse como concentración porcentual, partes por millón molaridad y normalidad.
La solubilidad de la solución se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolveren una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica como por ejemplo cuando se agrega azúcar al agua, se observa que el sólido se disuelve en el líquido, es decir, hay interacciónmolecular.
Existen diversos tipos de soluciones en las que encontramos:
Mezclas saturadas: Si se analiza la solución dicha anteriormente, donde se agrega paulatinamente azúcar al agua a unatemperatura constante y agitando continuamente llegará un momento en que el agua no podrá disolver mas azúcar. En una solución saturada cualquier cantidad adicional de soluto que se agregue precipitará alfondo del vaso o cristalizará. Esto depende directamente del soluto, del solvente y de las condiciones físicas de la solución.
Solución sobresaturada: La cantidad de soluto disuelto es mayor que lanecesaria para llegar al punto de saturación.
Solución insaturada: La cantidad de soluto disuelto es mayor que la necesaria para llegar al punto de saturación.
Solución diluida: Son aquellas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.