disoluciones

DISOLUCIONES

IES La Magdalena.
Avilés. Asturias

Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista)
de dos a más sustancias.
En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución
Soluto, es la sustancia que se disuelve.
Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
Disolución, es el conjuntoformado por el soluto y el disolvente
En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor
proporción.

Hay muchos tipos de disoluciones. Se mencionan a continuación las más importantes:
Disoluciones sólido - líquido. Ejemplo: azúcar y agua. Elsoluto es el sólido y el disolvente el líquido.
Disoluciones líquido – líquido. Ejemplo: alcohol y agua. Si preparamos una disolución mezclando
3
3
250 cm de alcohol y 500 cm de agua, el soluto será el alcohol y el disolvente el agua.
Disoluciones líquido- gas. Ejemplo: oxígeno y agua. El soluto es el gas, el disolvente el líquido.
Disoluciones gas – gas. Ejemplo: el aire. Se considera solutoel oxígeno (21%) y disolvente el nitrógeno (79%) (se considera que el aire está formado sólo por oxígeno y nitrógeno).
La disolución de un sólido
es un proceso bastante
complejo que implica la
rotura de los enlaces existentes entre los iones del
sólido que abandonan el
cristal y se rodean de moléculas del disolvente (solvatación).

Molécula de agua
(disolvente)

iones solvatados

Lasolvatación de los iones
es un proceso exotérmico,
gracias al cual la disolución
del sólido es un proceso
espontáneo.

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco,
observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento
en queel disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando” en el fondo del recipiente.
La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de
varios factores:
De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.
De la temperatura. Normalmente la solubilidad deuna sustancia aumenta con la temperatura.

1

F y Q 1º Bachillerato. IES La Magdalena. Avilés. Asturias

Disoluciones

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se
hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el
nombre de concentración de la disolución.
Una manera (muy poco precisa)de indicar la concentración de una disolución es con las palabras:
diluida, concentrada y saturada.
Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
Disolución saturada: la que no admite más soluto (ver más arriba)
Es fácil de entender que expresar la concentración de unadisolución usando los términos diluida, concentrada o saturada es muy impreciso, por eso se hace necesario dar un valor numérico, lque se conoce con el nombre de concentración de la disolución.
Una forma muy usada para expresar la concentración de una disoluciones son los g/L :

Concentración en g / L =

gramos de soluto
litro de disolución

Observar que en la definición se dice litro dedisolución (conjunto de disolvente y soluto) no de disolvente.

Ejemplo 1.
3

Indica los pasos a seguir para preparar 150 cm de disolución de sal común de concentración 15 g/l.
Solución:
Según la definición de concentración en gramos litro dada más arriba, la disolución a preparar contendrá 15 g de sal común en 1 litro de disolución.
3

Calculo la cantidad de sal que contendrán los 150 cm de...