Disoluciones

Disoluciones

Introducción
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución.
Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.
El soluto puede ser un gas, un líquido oun sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones.
Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características es decir su aspecto, sabor, color, etc. son siempre losmismos.
Según cuál sea la composición de la solución, se podrá distinguir una solución concentrada. Estos términos son cualitativos y en química es necesario que se conozcan exactamente las cantidades que existen en la mezcla, es decir, expresar unidades como:
porcentaje en masa (%m/m)
porcentaje masa – volumen (% m/v)
porcentaje Volumen – volumen (% v/v)
molalidad (m)molaridad (M)
La solubilidad de una disolución corresponde a la cantidad máxima de soluto que a una temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente. Hay factores que la afectan como: la temperatura, la Presión y la Agitacion.
El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un solvente cuando se agrega un soluto, corresponde a propiedades que dependende la cantidad de moléculas de soluto agregado, pero no del tipo o identidad del soluto. Estas propiedades son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra propiedad coligativa es la presión osmótica.
Disoluciones
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias en donde sus componentes no pueden ser identificados a simple vista es por esto que pueden separarse pordistintos cambios de estado como evaporación, fusión, solidificación y condensación, Solo si sus puntos de ebullición y fusión son distintos.
El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y esta en menos proporción; y el disolvente es la sustancia que esta en igual estado físico que la disolución y en mayor cantidad.
Clasificación
Las disoluciones sepueden clasificar según su:
Estado
Considerando el estado del disolvente, se establece el estado de la disolución, por ejemplo, si el disolvente es líquido la disolución también lo será. CUADRO
Concentración
*Diluidas o insaturadas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos deagua.
*Saturadas: Aquellas que están en equilibrio con respecto a una temperatura dada, es decir, si se le agregara mas soluto al disolvente seguiría igual ya que no seria capaz de disolverlo. Ejemplo 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
*Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación seproduce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.
Tipo de soluto
*Electrolitos: disocian en solución y conducen corriente eléctrica En la disolución estos solutos se disocian en iones.
*No electolitos: no disocian en solución y pueden ser volátiles o no volátiles. Los solutos no electrolitos son en general pocosolubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3).
Concentraciones en disoluciones
[ ] Porcentuales : se establece la relación soluto-disolución en diferentes magnitudes y unidades Las cuales son :
Porcentaje en Masa/masa (m/m): Corresponde a la relación porcentual entre la masa del soluto disuelto y la masa de la disolución expresada en...