Disoluciones

DISOLUCIONES:
Unidades De Concentración

Pre laboratorio
Las disoluciones se definen como una mezcla de dos o mas componentes, perfectamente homogénea de manera que no se distingan sus características individuales, es decir que los componentes son indistinguibles y el conjunto presenta una sola fase, particularmente liquida debido a que las mezclas homogéneas que se presentan en fasesolida como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Los componentes de una disolución son las sustancias puras que se unido para obtenerla y convenientemente reciben el nombre de soluto ydisolvente. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). El disolvente es el medio que disuelve al soluto  y también es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido,el solvente más común es el agua.
Para saber la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada concentración. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100mL de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 mL de agua.  
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100mL de agua a 20º C.  
Si intentamos disolver 38 gramos desal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.  
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.Estos términos solo expresan las concentraciones relativas, es decir, no muestran la concentración exacta de la disolución
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función de masa y del volumen, en forma porcentual. La primera es la máscomúnmente usada. Por ejemplo una solución al 10 % m/m contiene 10 g de soluto en 90 g de disolvente. Una solución al 15% v/v contiene 15 ml de soluto en 85 ml de disolvente.
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, que vienen dadas en moles y equivalentes-gramo. Se utilizan soluciones molares, normales y mólales, que corresponden a los conceptosde molaridad normalidad y molalidad respectivamente.
Se entiende por molaridad un valor que representa el número de moles de solutos disueltos en un litro de disolución (mol/L). Dicho valor puede ser cualquier número natural. Para preparar una disolución de molaridad dada, se calcula la masa que se debe pesar a partir de la masa molar del compuesto. Esta masa se disuelve primero en una cantidadpequeña de agua y finalmente se completa con agua destilada hasta el volumen deseado.
Un instrumento apropiado para preparar soluciones lo constituye el matraz aforado, el cual ofrece grabado en su cuello una línea de aforo que corresponde a la capacidad exacta del matraz.
Veamos un ejemplo: te solicitan que prepares una disolución en mol/L de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 1 M...