Disoluciones

Tabla 1.- Normalización NaOH.

Reacción: HFt- (ac) + OH- (ac) --> Ft2- (ac) + H2O (l)
# de muestra
Masa de Biftalato de potasio (g)
Cantidad de Biftalato (HFt-) (mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (mL)
Concentración de NaOH (M)
1
0.140
6.86x10-4
6.86x10-4
7.2
0.0953
2
0.177
8.67x10-4
8.67x10-4
9.2
0.0942
3
0.141
6.90x10-4
6.90x10-4
7.00.0986
Promedio=
0.0960

Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.

# de muestra
Masa de Biftalato de potasio (g)
Cantidad de biftalato (mol)
Volumen teórico de NaOH (mL)
1
0.140
6.86x10-4
6.86
2
0.177
8.67x10-4
8.67
3
0.141
6.90x10-4
6.90

Tabla 3.- Porcentajes de error de cada valoración.

# de muestra
% Error
1
4.7
2
5.8
31.4

La molaridad obtenida experimentalmente es muy semejante en las tres muestras a la teórica; por lo que podemos decir que las titulaciones nos ayudan a acercarnos al resultado real de la concentración de nuestras disoluciones.

Cálculos ejemplos:

Cantidad del biftalato:


Cantidad de NaOH reaccionante:

Ya que la reacción es 1:1 la cantidad de NaOH que reacciona es la misma quela del biftalato.


Volumen teórico de NaOH


Concentración del NaOH titulado.



Porcentaje de error:



La concentración molar obtenida experimentalmente es muy semejante a la teórica, sin embargo son los factores planteados al inicio de la práctica (la tendencia higroscópica del NaOH y que se disuelva fácilmente el CO2 en las disoluciones de NaOH) lo que causa que esta no sea de0.1 M, aunado también al hecho del error experimental que es lo que explica el cálculo de porcentaje de error, que muestra que tenemos una equivocación de 4.7, 5.8 y 1.4 %respectivamente a cada número de muestra con respecto al valor esperado que sería de 0.1 M.

Análisis Tabla 1:

Como se observan en los valores de la Tabla 1 de volumen real de NaOH y concentración de la disolución obtenidamediante cálculos, ninguno es lo que esperábamos teóricamente.

Si se realiza el cálculo de la desviación estándar de nuestros datos de concentración del NaOH, se obtiene que:



Lo que nos dice que nuestros datos se desvían solo 0.00187 unidades de concentración de la media, por lo que si la media es 0.0960 M, se crea un intervalo estándar que abarca de 0.0979 M a 0.0941 M aquellos valoresfuera de este intervalo se les puede llamar o muy grandes o muy chicos a los datos obtenidos.

Análisis Tabla 2 y 3:

Respecto a los valores teóricos (de volumen) y haciendo el comparativo con lo obtenido se observan unas diferencias en los datos, ¿por qué se obtiene esto?, bueno la mejor explicación es por el error experimental que es producto de la persona realizando la titulación, como seexplica en el procedimiento, el indicador solo deberá marcar en la disolución un tono rosa transparente muy pálido y apenas visible, lo que indicara que se llegó al punto de equivalencia, si el estudiante no nota esta coloración lo que usualmente ocurrirá y ocurrió fue que se agrega una o varias gotas dando por resultado que se torne de un rosa fuerte, estas gotas causan que el volumen sea mayor nosolo al esperado sino al real, y dado que no sabemos cuántos mL representa esa(s) gota(s) de más se tienen que tomar dentro de nuestro volumen lo que ocasiona que el error crezca y se obtenga un valor solo aproximado pero no el real de nuestra disolución.

Como precaución para evitar esto sería bueno en primera ser más minuciosos al titular para evitar pasarse del volumen necesario, además podríaacrecentarse el número de muestras para obtener no solo un rango de datos mayor sino también para asegurarse que se realiza correctamente al estar observando si los valores se asemejan.


Cuestionario final:

1.- ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?
No afecta ya que solo el agua es el...