Disposicion De Los Electrones En Los Atomos
Páginas: 4 (961 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2012
DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS
En 1913 Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro obtenidas mediante el espectroscopio con laestructura de los átomos.
Los electrones describían orbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo.
• ESPECTROS ATOMICOS:
-Espectros de emisión: cada elemento absorbe energía suficientede una llama o de un arco eléctrico, puede pertenecer al intervalo de la luz visible. Es tan característico como una huella digital.
Existen dos tipos: continuos y descontinuó.
-espectros deemisión de rayas brillantes: consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.
-espectros de absorción: al atravesar una radiación electromagnética continua, son características de lasustancia que absorbe la radiación y la estructura, ha conducido.
• ENERGIAS DE LOS ELECTRONES:
-estados normales: son los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normalesocupando posiciones de energía relativamente
-estados excitados: los electrones los más externos, absorben energía y se trasladan a lugares de mayor energía.
-niveles energéticos: loselectrones al ser excitados marchan a ciertos a ciertos niveles de excitación E2-E1 , la diferencia de energía es las misma para una transición determinada.
Los electrones en los átomos no excitados seencuentran dispuestos entre sustancias del núcleo, el numero de electrones que cada nivel puede permitir va a aumentando, decreciendo también la atracción que el núcleo ejerce sobre ello.
•ENERGIA DE IONIZACION DE LOS ATOMOS:
Los átomos poseen una cantidad suficiente de electrones resulta posible, el desprender un segundo electrón mediante una mayor diferencian de potencial aun mayor.
Porejemplo:
Los elementos potasio, K; sodio, Na y litio poseen energías de primera ionización.
Los principales niveles de energía se designan con un 1, 2. 3. 4, etc.
• PERIODICIDAD DE LAS...
En 1913 Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro obtenidas mediante el espectroscopio con laestructura de los átomos.
Los electrones describían orbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo.
• ESPECTROS ATOMICOS:
-Espectros de emisión: cada elemento absorbe energía suficientede una llama o de un arco eléctrico, puede pertenecer al intervalo de la luz visible. Es tan característico como una huella digital.
Existen dos tipos: continuos y descontinuó.
-espectros deemisión de rayas brillantes: consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.
-espectros de absorción: al atravesar una radiación electromagnética continua, son características de lasustancia que absorbe la radiación y la estructura, ha conducido.
• ENERGIAS DE LOS ELECTRONES:
-estados normales: son los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normalesocupando posiciones de energía relativamente
-estados excitados: los electrones los más externos, absorben energía y se trasladan a lugares de mayor energía.
-niveles energéticos: loselectrones al ser excitados marchan a ciertos a ciertos niveles de excitación E2-E1 , la diferencia de energía es las misma para una transición determinada.
Los electrones en los átomos no excitados seencuentran dispuestos entre sustancias del núcleo, el numero de electrones que cada nivel puede permitir va a aumentando, decreciendo también la atracción que el núcleo ejerce sobre ello.
•ENERGIA DE IONIZACION DE LOS ATOMOS:
Los átomos poseen una cantidad suficiente de electrones resulta posible, el desprender un segundo electrón mediante una mayor diferencian de potencial aun mayor.
Porejemplo:
Los elementos potasio, K; sodio, Na y litio poseen energías de primera ionización.
Los principales niveles de energía se designan con un 1, 2. 3. 4, etc.
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