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Cinética química


Velocidad de reacción: Tiempo v/s Concentración Molar.
Para otros usos de este término, véase Cinética.
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia desuperficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuánticapermite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce comodinámica química.
Índice
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1 Cinética de las Reacciones
2 Rapidez de reacción
3 Orden de reacción
4 Factores que afectan a la velocidad de las reacciones
4.1 Temperatura
4.2 Estado Físico de los Reactivos4.3 Presencia de un catalizador
4.4 Concentración de los reactivos
4.5 Presión
4.6 Luz
5 Energía de Activación
6 Bibliografía
6.1 Libros
6.2 Enlaces externos
[editar]Cinética de las Reacciones
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentraexperimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de uncatalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto ultimo es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primeraocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizadorsólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
Véanse también: teoría de las colisiones y constante de velocidad.
[editar]Rapidez de reacción
Artículo principal: Velocidad de reacción.
La Rapidez (o velocidad) de reacciónestá conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, máscolisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de larapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/ses decir moles/(l·s).
Para una reacción de la forma:

la ley de la rapidez de formación es la siguiente:

 es la rapidez de la reacción,  la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Esta rapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de...