Ecuacion De Schrodinger Y Los Numeros Cuanticos
Páginas: 2 (332 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
LA ECUACION DE SCHRODINGER Y NUMEROS CUANTICOS
Cuando se aplica este principio al átomo de hidrogeno, que contiene solo un electrón, se puede apreciar que esta partícula sub-atómica no viaja en unatrayectoria bien definida, como Bohr pensó. Si así fuera, se podría determinar con precisión la posición del electrón y su velocidad simultáneamente, no cumpliendo con el principio de incertidumbre.No cabe duda que Niels Bohr hizo una gran contribución al conocimiento del átomo, pero su teoría no proporcionaba una descripción adecuada para los electrones. Cuando los científicos se dieron cuentade esto, comenzaron a buscar una ecuación que permitiera describir el comportamiento y la energía de partículas sub-microscópicas, como los electrones.
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger,formuló la tan buscada ecuación. Esta ecuación incorpora ambos comportamientos, el de partícula con masa y el ondulatorio, mediante la incorporación de una función de onda, (psi), que depende de laposición del sistema en el espacio. Con esta ecuación se describe el comportamiento y las energías de las partículas sub-atómicas.
Los números cuánticos son:
- El número cuántico principal, n, nosindica el nivel energético en el que nos hallamos.
- El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
- Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetríaesférica.
- Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.
- Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones.
- Orbitalestipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones.
- El número cuántico magnético, m, nos indica la orientación de...
Cuando se aplica este principio al átomo de hidrogeno, que contiene solo un electrón, se puede apreciar que esta partícula sub-atómica no viaja en unatrayectoria bien definida, como Bohr pensó. Si así fuera, se podría determinar con precisión la posición del electrón y su velocidad simultáneamente, no cumpliendo con el principio de incertidumbre.No cabe duda que Niels Bohr hizo una gran contribución al conocimiento del átomo, pero su teoría no proporcionaba una descripción adecuada para los electrones. Cuando los científicos se dieron cuentade esto, comenzaron a buscar una ecuación que permitiera describir el comportamiento y la energía de partículas sub-microscópicas, como los electrones.
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger,formuló la tan buscada ecuación. Esta ecuación incorpora ambos comportamientos, el de partícula con masa y el ondulatorio, mediante la incorporación de una función de onda, (psi), que depende de laposición del sistema en el espacio. Con esta ecuación se describe el comportamiento y las energías de las partículas sub-atómicas.
Los números cuánticos son:
- El número cuántico principal, n, nosindica el nivel energético en el que nos hallamos.
- El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
- Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetríaesférica.
- Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.
- Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones.
- Orbitalestipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones.
- El número cuántico magnético, m, nos indica la orientación de...
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