Ecuaciones Químicas ión-Electrón

Balance de ecuaciones químicas por el método ión-electrón (medio ácido).

Francisco Recio del Bosque

Carlos Arturo C. M.

Ralph H. Petrucci

Internet
1.- Se escribe la ecuación molecular.






1.- Separar la ecuación en dos semi-reacciones (La que se oxida y la que se reduce).






1.- Se escriben y ajustan separadamente las semi-ecuaciones de oxidación y de reducción
1.- Escribir laecuación en forma iónica.
2.- Enseguida se buscan los números de oxidación para conocer aquellos que sufren variación.








2.- Escribir las semi-reacciones de oxidación y de reducción y balancear los átomos ≠ O y H.

3.- Se escribe una ecuación esquemática, llamada también esqueleto-iónica que contenga los elementos en los que cambió el estado de oxidación.



4.- Escribir una semi-reacción para elagente oxidante y otra para el reductor.



5.- Se balancean los atomos diferentes a O y H de las semi-reacciones.
2.- Balancear átomos diferentes de O y H.

2.-Se ajusta el número de átomos de cada semi-ecuación en este orden:
a) Átomos que no sean de O ni de H.
b) Átomos de O, sumando H2O.
c) Átomos de H, sumando H+

6.- Los oxígenos se balancean añadiendo H2O en el miembro deficiente deoxígeno.

3.- Balance de cargas en ambas semi-reacciones.

3.- Balancear los oxígenos añadiendo H2O.
7.- Los hidrógenos se balancean añadiendo H+ en el miembro deficiente de hidrógenos.
4.- Balancear los oxígenos agregando H2O al lado de la semi-reacción a la que le falten los O.


4.- Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+
8.- Se balancean las cargas eléctricas añadiendo los electronesnecesarios en el miembro donde se requiera carga negativa.
5.- Balancear el H agregando H+ al lado de la semi-reacción a la que le falten átomos de hidrógeno.

3.- Ajustar las cargas de cada semi-ecuación

5.- Balancear las cargas añadiendo electrones e−.
9. Se multiplica cada semi-reacción por un número, de tal forma que los electrones queden balanceados entre las semi-reacciones.

6.-Multiplicar las semi-reacciones por factores que igualen el número de electrones.
4.- Obtención de la semi-ecuación redox neta; multiplicar ambas semi-ecuaciones por un número que balancee los electrones de ambas semi-ecuaciones.

6.- Multiplicar cada semi-rreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
10.- Se suman las dos ecuaciones parciales para eliminar los electrones yverificar la carga neta de cada miembro.
7.- Sumar las semi-reacciones, cancelando y sumando términos químicos, igual que en una ecuación matemática.
5.- Simplificar. Sumar ambas semi-reacciones. Eliminando lo que sea necesario de acuerdo a la resta que se presente.

7.- Sumar las semi-reacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.
11.- Se trasladan los coeficientes obtenidos a laecuación molecular.


8.- Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada.
12.- Por último se comprueba la ecuación final; se cuenta el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
8.- Comprobar que los coeficientes obtenidos balanceen los átomos de cada elemento de la ecuación original.
6.- Comprobar, una vez colocando los coeficientes dondecorresponden, que la ecuación final neta esté balanceada en sus átomos.


Balance de ecuaciones químicas por el método ión-electrón (Medio básico).

Francisco Recio del Bosque

Carlos Arturo C. M.

Ralph H. Petrucci

Internet
1.- Se escribe la ecuación molecular.





1.- Separar la ecuación en dos semi-reacciones (La que se oxida y la que se reduce).




1.- Se tratan a las semi-reacciones y laecuación neta como si tuviesen lugar en medio ácido; se escriben y ajustan separadamente las semi-ecuaciones de oxidación y de reducción
1.-Escribir la ecuación en forma iónica.
2.- Enseguida se buscan los números de oxidación para conocer aquellos que sufren variación.






2.- Se deben escribir las semi-reacciones de oxidación y reducción.
3.- Se escribe una ecuación esquemática,...