Ejemplos Calcular pH

1) Calcular el pH de una solución 0.5 Molar de Ácido Acético (CH3COOH).


HAc + H2O ------> Ac- + H3O+


Ka= [H3O+] [Ac-] = 1.76 x 10-5
[HAc ]Cuando __Ka_______ > 103
[Ácido]
Entonces [H3O+] y [Ac-] son iguales, osea:
[Ka] = [H3O+] => [Acido]2


Entonces despejando
[Ácido]2 = Ka x [HAc]
[H+] = Raízcuadrada de Ka x Concentracion del acido (0.5 M)
[H+] = Raíz cuadrada de 1.76 x 10 -5 x 0.5
[H+] = 2.09 x 10-3
pH = - Log [H+]
pH = - Log 2.09 x 10-3
pH = 2.67


2) Calcular el pH deuna solución formada por CH3COOH a 0.5 Molar y acetato de sodio




pH = Pka + Log Concentracion base
Concentracion Ácido

Ka= 1.76 x 10-5

CH3COOH CH3COO-+ H+

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-


Kb = Kw (Constante de disociación de agua)
Ka (Constante de disociación de acido)


Kb= 1x10 -14
1.76x10 -5


Kb = 5.6 x 10 -10

Ka = [CH3COO- ] [H3O+]
[CH3COOH]


Ka = 1.76 x 10-5

Concentración CH3COO- = 0.5 MConcentración CH3COOH = 0.5 M

[H3O+] = Ka = Concentración CH3COO-
Concentración CH3COOH


Entonces queda que la concentración de iones hidronio [H3O+] es iguala la Ka por la Concentración CH3COO- entre la Concentración CH3COOH.


Entonces reemplazando queda que:


[H3O+] = Ka = Concentración CH3COO- =Concentración CH3COOH



1.76 x 10-5 x 0.5
0.5


[H3O+] = 1.76 x10-5

pH = - Log 1.76 x10-5

pH = 4.75


3) Calcular el pOH de una solución 0.1 M de Hidróxido deAmonio. Kb = 1.75X10*-5

NH4 + H2O NH3 + H3O+

Kb = 1.75 x 10-5


Kb = Kw
Ka Entonces Ka= Kw = 1 x 10-14 = 5.7 x 10-10...