Ejemplos De Los C Lculos H2o2

Ejemplos de los cálculos
1) Al concluir la parte experimental usted tendrá 10 valores diferentes de KMnO4 correspondiente a los volúmenes del mismo, empleados para titular 10 fiolas.

Ejemplo:FIOLA 1 =

23,7 ml de KMnO4
FIOLA 2 =
8,4 ml KMnO4

2) Como se cumple la relación ´
Mc KMnO4 x V KMnO4 = Mc H2O2 x V H2O2
Sabemos que:
Mc KMnO4 x V KMnO4 = mmolc H2O2
Ejemplo:
FIOLA 1 :23,7 (mlde KMnO4) X 0,05 (mmolc KMnO4/mL)
FIOLA 2 : 8,4 (ml KMnO4) X 0,05 (mmolc KMnO4/mL)
FIOLA 1: 1,185 mmolc H2O2
FIOLA 2 : 0,42 mmolc H2O2

De esta manera podemos calcular los Mc de H2O2 existentes enlas 10 fiolas.
3) Con los datos siguientes:

PM H2O2 = 34 mg/mmolc
1 mmolc H2O2 = 17 mg H2O2
Calcule los mg de H2O2 existentes en las 10 fiolas.

Ejemplo:
F1
1,185 mmolc H2O2 x 17 mg/ mmolc =20,145 mg H2O2
F2
0,42 mmolc H2O2 x 17 mg/ mmolc = 7,14 mg H2O2

4) Como la actividad de las preparaciones de catalasa será determinada por medición del H2O2 degradado tenemos que:
*mg H2O2 totales– **mg H2O2 remanentes – mg H2O2 degradados

*Fiolas controles donde no hubo actividad enzimática ** Fiolas pares donde hubo actividad enzimática

Ejemplo:
20,145 mg H2O2 - 7,14 mg H2O2 = 13,01 mgH2O2 degradados
Al finalizar este cálculo tendremos 5 valores correspondientes a los mg de H2O2 degradados para cada concentración.
5) En una tabla ” resumen” deberá reflejar los siguientes datos:(S) 1/S V 1/V
Correspondiendo a S los mg de H2O2 totales de las 5 fiolas controles.
Ejemplo:
F1 = 20,145 mg
1/(S): Inverso de la concentración de sustrato.
Entonces,
F1 1/ (S) = 1 / 20,145
1/ (S) = 0,049
V: Velocidad de la reacción, es decir, ladescomposición del H2O2 en 5 minutos.

Ejemplo para las fiolas 1 y 2
13,01 mg de H2O2 / 5 min = 2,602 mg de H2O2 descompuestos por minuto.
1/V: al inverso a la velocidad de reacción

Ejemplo para las 1 y...