Ejerc estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

1. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua

a) Escribir la ecuación ajustada correspondienteal proceso.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá en la reacción?

Sol: a) CaCO3 + 2 HCl ( CaCl2 + CO2 + H2O; b) 2,6 mL de CO2

2. En elproceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)4 , mediante la reacción: Ni + 4 CO ( Ni (CO)4

a) Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario paracombinarse con 1 kg de níquel si se supone medido a 300 0 C y 2 atm de presión.
b) Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)4 obtenida, obteniéndose 2326,2 g ¿Cuál es el rendimientodel proceso?
Sol: a) 1600 litros de CO; b) 80%

3. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno ( Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medidoen c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.

Sol: 6,4 litros de NH3

4. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hastacompletar la reacción. Calcular

a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos

Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl2

5. Calcular la pureza, en% en peso, de una muestra de sulfuro de hierro (II), sabiendo que al tratar 0,5 g de la muestra con ácido clorhídrico se desprenden 100 mL de sulfuro de hidrógeno gas, medidos a 27 0C y 760 mm deHg. El otro producto de la reacción es cloruro de hierro(II)

Sol: 72 %

6. Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es del 85,3 % , que se necesita para obtener, porreacción con un exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18 0C y 752 mm Hg

Sol : 48,6 g

7. Una disolución que contiene 0,5 g de de hidróxido de calcio se...