Ejercicios de pr ctica

DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA E
INGENIERÍA QUÍMICA CAMPUS ESTADO DE MÉXICO
Ejercicios de práctica 1.


Nombre ______________________________________________________ Matrícula_________________

Nombre ______________________________________________________ Matrícula_________________
Profesora: Nini Johanna Gutiérrez Moreno

Preguntas y problemas
Masa atómica
Preguntas de repaso
3.1¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha unidad?
3.2 ¿Cuál es la masa (en u.m.a.) del átomo de carbono‐12?
3.3 Explique, claramente, el significado del enunciado "la masa atómica del oro es 197.0 uma".
Problemas
3.7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
3.8 ¿Cuántas uma existen en 8.4 g?
Masa molar y número de Avogadro
Preguntas de repaso

3.9Defina el término "mol". ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común el mol con el par, la
docena y la gruesa? ¿Qué representa el número de Avogadro?
3.10 ¿Cuál es la masa molar de un átomo? ¿Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para masa molar?
Problemas
3.11 La población mundial es aproximadamente de 6.5 miles de millones. Suponga que cada persona sobrela
Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo.
¿Cuántos años llevaría contar 6.0x1023 partículas? Suponga años de 365 días.
3.12 El grosor de una hoja de papel es 0.0036 pulgadas. Considere que cierto libro tiene el número de Avogadro de
hojas; calcule el grosor de dicho libro en años‐luz. (Sugerencia: Véaseproblema 1.47 para la definición de año‐luz.)
3.13 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

3.14 ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 000 millones) de átomos de Co?
3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
3.16 ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
3.17 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de lossiguientes elementos? a) Hg, b) Ne.
3.19 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 X 1012 átomos de plomo (Pb)?
3.20 ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
3.21 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de
cromo?
3.22 ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 X 10‐23 moles de helio.
Masamolecular
Problemas
3.23 Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4 b) N02, c) SO3 d) C6H6,
e)NaI, f) K2SO4 g) Ca3(PO4)2.
3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:
a) Li2C03, b) CS2, c) CHCl3 (cloroformo), d) C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C), e) KNO¡, f) Mg3N2
3.25 Calcule la masa molar de un compuestosi 0.372 moles de él tienen una masa de 152 g.
3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6?
3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6).
3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O, H en
1.68 x 104 g de urea.
3.30 La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4°C.¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a
dicha temperatura?
Composición porcentual y fórmulas químicas
Preguntas de repaso
3.35 Utilice el amoniaco (NH) para explicar el significado de la composición porcentual en masa de un compuesto.
3.36 Describa cómo el conocimiento de la composición porcentual en masa de un compuesto desconocido puede
ayudar a su identificación.3.37 ¿Cuál es el significado de la palabra "empírica" en el término fórmula empírica?
3.38 Si se conoce la fórmula empírica de un compuesto, ¿cuál otra información adicional se necesita para
determinar su fórmula molecular?
Problemas

3.39 El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de
O en el SnO2.
3.41 El...