ejercicios de soluciones

EJERCICIOS SOLUCIONES


1. Se desea preparar 100 mL de una solución acuosa de NaOH al 19 % p/p. ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar si la densidad de la solucióna preparar será 1,09 g/mL?
R.: 20,7 g NaOH y 88,3 g agua

2. Se requieren 30 g de glucosa para un experimento de laboratorio y se dispone sólo de glucosa (C6H12O6) ensolución al 5 % m/m ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para obtener la cantidad de glucosa requerida?
R: 600 g solución

3. 3,5 L de una solución, contiene 41.7 g deMgCl2 (MM: 95,3 g/mol) Determine la Molaridad de esta solución.
R.: 0,12 M

4. ¿Qué masa de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución deconcentración 0.8 M?. (MM CuSO4 : 159,5 g/mol)
R.: 38,3 g

5. Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.0 M deácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de cada uno sin añadir agua, para obtener 0.12 L de solución 1.5 M.
R.: 0,08 L y 0,04 L.

6. Se disuelven 20 g de NaCl (MM: 58,5g/mol) en agua para preparar 100 mL de solución de densidad 1,2 g/ cm3. Exprese la concentración de la solución en:
a) % p/p b) Molaridad y c) molalidad
R.: 16,6 %v/v ; 3,4 M ; 3,4 m

7. Para una solución de densidad 1,84 g/mL preparada con 96 g de H2SO4 y 300 g de H2O determine la concentración en : a) %p/v b) Molaridad y c)molalidad
R.: 44,6 %p/v ; 4,5 M ; 3,3 m

8. Si para preparar una solución, se toman 20 mL de H3PO4 comercial y se agregan 80 mL de agua. Determine la concentración Molar de lasolución preparada.
Considere que la etiqueta del H3PO4 comercial indica: 41,8 % p/p d: 1,68 g/mL PM: 98 g/mol
R.: 1,4 M