ejercicios estequiometria

2015

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA

MARIA LIDIA GOMEZ
06/11/2015

EJERCICIOS A RESOLVER
Definiciones y conceptos

1.

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de
15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres
isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos
datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

15,9563((15.994916*(99.7587/100)) +
((16.999133*(0.0374/100))+((17.99916*(0.2049/100))=15.999

15,9994
16,00
15,9930

2.

Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar
de mesa, C12H22O11
23

6.02 x 10

24

6.29 x 10

22

1.85 x 10

23

1.13 x 10

3.

1 cucharada equivale entre 10 - 15g en dependencia de que tan coposa se
tome.
PM C12H22O11=(12*12)+(22*1)+(11*16)=342 g/mol
Si tomamoscomo base 10g entonces los moles= (10g/342g/mol) =0.03 moles
C12H22O11. Por tanto:
1 mol C12H22O11
6.02214*1023 moléculas
0.03 mol C12H22O11
X
X= (0.03 mol C12H22O11*6.02214*1023 moléculas)/ 1 mol C12H22O11
X=1.81*1022 moléculas.

¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
342 g

Gramos=moles *Peso Molecular

88.0 g

PMC12H22O11= (12*12)+(22*1)+(11*16)=342g/mol

8.80 gGramos=0.2574*342=87.89g aprox. 88g

12.5 g

4.

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono
presente.

64,70%

PM (CH2CO)2C6H3(COOH)
=(12*11)+(8*1)+(16*4)=204 g/mol

66,67%

C=132g /mol

69,25%

%C presente =(132/204)*100=64.70%

(CH2CO)2C6H3(COOH)

76,73%

5.

Determine el peso formular aproximado del
compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
99

(40*1) +(12*4)+(6*1)+(16*4)=158 g/mol

152

Ca

C

H

O

94
158

6.

Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9%
de aluminio y 47.1% de oxígeno.
AlO

Al3O2

Al ----- 26.98153
O -----16
Si tenemos 100g entonces: 52.9g Al y 47.1g de O
Al=52.9/26.9815= 1.96 aprox. 2
O=47.1/16= 2.9 aprox. 3

Al4O6

Al2O3

Al2O3

22

7.

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 10 átomos de carbono.
¿Cuántos átomos dehidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene
la muestra?
Hay 12 átomos de H por cada 6 de carbono por
22

8.0 x 10

22

8.0 x 10

22

4.0 x 10

22

8.0 x 10

8.

átomos de H, 8.0 x 10
átomos de H, 4.0 x 10
átomos de H, 4.0 x 10
átomos de H, 6.7 x 10

22
22
22
21

moléculas de glucosa
moléculas de glucosa
moléculas de glucosa
moléculas de glucosa

tanto:
22
(12 átomos H /6 átomos C)*4x10átomos C
22
Por tanto muestra tiene 8x10 átomos H
1 molécula de C6H12O6 ---- 6 átomos C
X
------------------ 4x1022 átomos C
X=(1molecula C6H12O6*4x1022 átomos C)/6 átomos C
Por tanto la muestra contiene 6.67x10

aprox. 6.7 x10 moléculas

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929,
65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos
cinco isótopos son de48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento,
respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media
del zinc.
63.93 uma
66.93 uma
65.39 uma
65.93 uma

21

((63.29*(48.89/100)) = 31.25
((65.926*(27.81/100))= 18.33
((66.927*(4.110/100))= 2.75
((67.925*(18.57/100))= 12.61
((69.925*(0.62/100))= 0.43

65.39 uma

21

moléculas

9.

Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?fórmula
empírica CH, masa molar 78 g/mol
CH

C ----- 12 g
H -----1 g

C2H2

PM

13g/mol

masa molar 78 g/mol

C4H4
C6H6

10.

Por lo que tendría C: (12/13) * 100=92.3%
H: (1/13 )* 100=7.69%

C: 72/12= 6
H: 6/1=6

(78*0.923) =72 g C
(78*0.0769)=6 g H

C6H6

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra
contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O
enmasa.
C4HO5
CH2O
C2H4O2
C3H6O3

La suma de los elementos del compuesto no esta 100% sin
embargo se puede decir que algunas reacciones requieren oxigeno
del aire, por tanto el otro 50% proviene de ahí.
C ---- 12g
C: 40/12= 3.33/3.33=1
O ---- 16g
O: 53.3/16= 3.33/3.33=1
H ----- 1g
H: 6.7/1= 6.7/3.33=2.01
CH2O

Ajuste de Ecuaciones.

1.

¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación...