Ejercicios relacionados con estequiometria quimica

Química II- Bachillerato Segundo Semestre
Bloque Dos. GASES

Recapitulación teórica.
1. Defina o explique los siguientes términos: a) Gas b) Teoría cinética c) Gases ideales d) Gases reales e) Presión f) Presión normal g) Ley de Boyle h) Ley de Charles i) Ley de Gay Lussac j) Ley de las presiones parciales de Dalton k) Ecuación del gas ideal. 2. Diga cuál es la diferencia entre: a) Un gasreal y un gas ideal b) Fuerza y presión 3. Enumere cinco características generales de los gases. 4. Enumere las cinco suposiciones que se hacen para aplicar la teoría cinética a los gases, expresándolas en sus propias palabras, según como usted las entienda. 5. ¿Bajo qué condiciones de temperatura y presión el comportamiento de los gases reales se desvía en forma apreciable de aquel de los gasesideales?

Leyes de los Gases (Boyle, Charles y Gay Lussac).
Resuelva los siguientes problemas: 1. Una muestra de un gas tiene un volumen de 285 ml medido a 25° C y 760
mmHg. ¿Qué volumen ocupará a 25° C y 195 mmHg?

2. El volumen de un gas es de 10.1 litros a 10 atm y 273 K. Calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 ml mientras que la temperatura permanece constante.
EdgarLeyva Díaz

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3. El volumen de un gas es 200 ml a 30° C. ¿A qué temperatura en °F ocuparía el volumen de 260 ml, suponiendo que la presión permanece constante. 4. Un gas ocupa un volumen de 130 ml a 27° C y 630 torr. ¿A qué temperatura en °C ocuparía un volumen de 80 ml a 630 torr?

5. La temperatura de 200 ml de un gas que inicialmente se encontraba encondiciones TPN cambió a -35°C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr 6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 5 litros a 700 torr y 27°C. ¿A qué temperatura en °C la presión sería de 620 torr si el volumen permanece constante? 7. El volumen de una masa de gas es de 325 ml a 10° C y 380 torr. ¿Cuál será su volumen en ml si se le mide a 10°C y 2 atm? 8. Un gas ocupa unvolumen de 87 ml a 27°C y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocupará el gas a 5°C y 740 torr? 9. La temperatura de 200 ml a 30°C de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambió a -35°C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.

Leyes combinadas de los gases
1. Cierto gas ocupa un volumen de 495 ml a 27° C y 740 torr. ¿ Qué volumen en ml ocuparía a TPN? 2. Unamuestra de gas tiene un volumen de 5.10 litros a 27° C y 635 mmHg. Su volumen y temperatura cambia a 2.10 litros y 100° C, respectivamente. Calcule su presión en atm en estas condiciones. 3. Un gas mide 150 ml a TPN. Calcule su temperatura en °C si el volumen cambia a 320 ml y la presión a 950 torr. 4. Cierto gas tiene un volumen de 205 ml a 20° C y 1 atm. Calcule su volumen en ml a 60°C y 600 mmHg.Edgar Leyva Díaz

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5. Determinada muestra de gas tiene un volumen de 4.40 litros a 60°C y 1 atm de presión. Calcule su presión en atmósferas si el volumen cambia a 5 litros y la temperatura a 30°C.

Volumen molar y problemas relacionados
1. Calcule el número de: a) Moles de gas helio en 15 litros de helio a TPN b) Moles de moléculas de oxígenogaseoso en 875 ml de oxígeno a TPN. c) Gramos de dióxido de carbono gaseoso en 14 litros de dióxido de carbono a TPN. d) Gramos de gas metano en 6.50 litros de metano a TPN. e) Gramos de monóxido de carbono gaseoso en 5.65 litros de monóxido de carbono a TPN. 2. Calcule la masa molar de los siguientes gases a) 3.30 litros a TPN tiene una masa de 0.580 g. b) 4.00 litros a TPN tiene una masa de 4.98 g. c)La densidad de un gas a TPN es de 0.725 g/l. d) La densidad de un gas a TPN es de 1.89 g/l. 3. Calcule la densidad en g/l de los gases siguientes a TPN: a) Amoniaco (NH3) b) Etano (C2H6) c) Acetileno (C2H2) d) Propano (C3H8) e) Yoduro de hidrógeno. (HI) 4. Calcule el volumen en litros a TPN que ocuparían los gases siguientes: a) 9.00 g de nitrógeno (N2) b) 2.59 g de monóxido de carbono c) 4.60...