Ejercicios Teoria Atomico Molecular
Páginas: 8 (1828 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2013
4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Sustancias que reaccionan
1. Explica qué son los procesos o cambios físicos y pon ejemplos de ellos.
Los procesos o cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias que intervienen. Los cambios de estado y la separación de las sustancias de una mezcla son ejemplos de cambios físicos.
2. Define procesos o transformaciones químicas ypon ejemplos de ellos.
Una transformación química es un proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otras diferentes. La electrolisis del agua o la descomposición térmica del azúcar son ejemplos de transformaciones químicas.
3. Describe las diferencias que existen entre una mezcla de azufre y limaduras de hierro y la reacción entre el azufre y el hierro para dar elcompuesto sulfuro de hierro.
La mezcla de azufre y limaduras de hierro tiene un aspecto heterogéneo y se puede separar en sus componentes por métodos físicos. La reacción entre el azufre y el hierro es un proceso químico que transforma estas sustancias en una nueva: sulfuro de hierro.
4. Indica en cuáles de los siguientes procesos se produce un cambio químico:
a) Se rompe una botella de vidrio.b) Se mezclan mantequilla y azúcar.
c) Se quema un trozo de carbón.
d) Se oxida el hierro.
e) Se evapora un perfume.
f) Se quema petróleo.
g) Se obtiene cobre a partir de óxido de cobre.
h) Se baten frutas con leche.
i) Se funde la cera de una vela.
Se produce un cambio químico en c), d), f) y g).
Las leyes de las reacciones químicas
5. Copia en tu cuaderno y completa lossiguientes enunciados:
a) La masa de un sistema permanece ______________ cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
b) Cuando dos o más elementos se combinan para dar un _____________, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y _____________.
a) La masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
b) Cuando dos o máselementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
6. Pesamos una vela antes y después de encenderla y observamos que ha perdido masa.
a) ¿Acaso no se cumple la ley de la conservación de la masa?
b) ¿Cómo explicarías este hecho?
a) Se cumple la ley de la conservación de la masa.
b) Porque no se ha considerado la masa de lassustancias gaseosas que se han desprendido.
7. Si se calienta un alambre de cobre, se forma óxido de cobre y la masa del alambre aumenta.
a) ¿Se cumple la ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa?
b) ¿Cómo explicarías este hecho?
a) Se cumple la ley de la conservación de la masa.
b) Porque no se ha considerado la masa del oxígeno que se ha combinado con el cobre.
8. El calcioreacciona con el oxígeno del aire para dar óxido de calcio (cal viva):
calcio + oxígeno óxido de calcio
Copia en tu cuaderno y completa los datos que faltan en esta tabla, aplicando la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones múltiples.
9. Averigua la composición del óxido de calcio utilizando los datos de la actividad anterior.
El porcentaje de oxígenoes 28.57 % y el porcentaje de calcio 71.43 %.
10. Justifica si es verdadera o falsa esta afirmación: “Si se hacen reaccionar 2.8 g de hierro con 1.6 g de azufre, se obtienen 4.4 g de sulfuro de hierro, y si se desea obtener 6 g de sulfuro de hierro, habrá que hacer reaccionar 3.5 g de hierro con 2.5 g de azufre”.
Es falsa porque la proporción 2.8/1.6 es 1.75, pero la proporción 3.5/2.5 es1.4.
11. 3.07 g de magnesio reaccionan exactamente con 2.02 g de oxígeno para formar óxido de magnesio. ¿Qué cantidad de óxido de magnesio se obtiene? Calcula el porcentaje de oxígeno y de magnesio en el compuesto.
Se obtienen 5.09 g de óxido de magnesio. El porcentaje de magnesio es 60.3 % y el de oxígeno 39.7 %.
La teoría atómica de Dalton
12. ¿Pueden descomponerse los...
Sustancias que reaccionan
1. Explica qué son los procesos o cambios físicos y pon ejemplos de ellos.
Los procesos o cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias que intervienen. Los cambios de estado y la separación de las sustancias de una mezcla son ejemplos de cambios físicos.
2. Define procesos o transformaciones químicas ypon ejemplos de ellos.
Una transformación química es un proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otras diferentes. La electrolisis del agua o la descomposición térmica del azúcar son ejemplos de transformaciones químicas.
3. Describe las diferencias que existen entre una mezcla de azufre y limaduras de hierro y la reacción entre el azufre y el hierro para dar elcompuesto sulfuro de hierro.
La mezcla de azufre y limaduras de hierro tiene un aspecto heterogéneo y se puede separar en sus componentes por métodos físicos. La reacción entre el azufre y el hierro es un proceso químico que transforma estas sustancias en una nueva: sulfuro de hierro.
4. Indica en cuáles de los siguientes procesos se produce un cambio químico:
a) Se rompe una botella de vidrio.b) Se mezclan mantequilla y azúcar.
c) Se quema un trozo de carbón.
d) Se oxida el hierro.
e) Se evapora un perfume.
f) Se quema petróleo.
g) Se obtiene cobre a partir de óxido de cobre.
h) Se baten frutas con leche.
i) Se funde la cera de una vela.
Se produce un cambio químico en c), d), f) y g).
Las leyes de las reacciones químicas
5. Copia en tu cuaderno y completa lossiguientes enunciados:
a) La masa de un sistema permanece ______________ cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
b) Cuando dos o más elementos se combinan para dar un _____________, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y _____________.
a) La masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
b) Cuando dos o máselementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
6. Pesamos una vela antes y después de encenderla y observamos que ha perdido masa.
a) ¿Acaso no se cumple la ley de la conservación de la masa?
b) ¿Cómo explicarías este hecho?
a) Se cumple la ley de la conservación de la masa.
b) Porque no se ha considerado la masa de lassustancias gaseosas que se han desprendido.
7. Si se calienta un alambre de cobre, se forma óxido de cobre y la masa del alambre aumenta.
a) ¿Se cumple la ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa?
b) ¿Cómo explicarías este hecho?
a) Se cumple la ley de la conservación de la masa.
b) Porque no se ha considerado la masa del oxígeno que se ha combinado con el cobre.
8. El calcioreacciona con el oxígeno del aire para dar óxido de calcio (cal viva):
calcio + oxígeno óxido de calcio
Copia en tu cuaderno y completa los datos que faltan en esta tabla, aplicando la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones múltiples.
9. Averigua la composición del óxido de calcio utilizando los datos de la actividad anterior.
El porcentaje de oxígenoes 28.57 % y el porcentaje de calcio 71.43 %.
10. Justifica si es verdadera o falsa esta afirmación: “Si se hacen reaccionar 2.8 g de hierro con 1.6 g de azufre, se obtienen 4.4 g de sulfuro de hierro, y si se desea obtener 6 g de sulfuro de hierro, habrá que hacer reaccionar 3.5 g de hierro con 2.5 g de azufre”.
Es falsa porque la proporción 2.8/1.6 es 1.75, pero la proporción 3.5/2.5 es1.4.
11. 3.07 g de magnesio reaccionan exactamente con 2.02 g de oxígeno para formar óxido de magnesio. ¿Qué cantidad de óxido de magnesio se obtiene? Calcula el porcentaje de oxígeno y de magnesio en el compuesto.
Se obtienen 5.09 g de óxido de magnesio. El porcentaje de magnesio es 60.3 % y el de oxígeno 39.7 %.
La teoría atómica de Dalton
12. ¿Pueden descomponerse los...
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