Ejercicios Termoquímica

Bachillerato
Química III
Termoquímica.
Nombre: _________________________________________ Grupo: ___________

1. La combustión de 1.00 mol de sacarosa, C12H22O11, libera 5.65 x 103 kJ de calor.Un calorímetro que tiene una capacidad calórica de 1.23 kJ/ºC contiene 0.600 kg de agua. ¿cuántos gramos de sacarosa deberían quemarse para elevar la temperatura del calorímetro y su contenido de23.00 a 27.00 ºC?
2. Dados los siguientes datos:
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.4 kJ
La entalpia de formación del CO2(g) es de -393.5 kJ/mol; la entalpía de formación delH2O(g) es -285.9 kJ/mol. Calcula la entalpía de formación del CH4(g)
3. Para la reacción:
CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g)
A 25°C, H = + 178 kJ y S = +160 J/K, a)Calcule el calos de G° a 25°C. ¿Es la reacción espontánea a esa temperatura? B) Suponga que H° y S° son constantes para los cambios de temperatura y calcule el valor de G° para la reacción a 1000°C.¿Es la reacción espontánea a esta temperatura?
4. Dados:
A) FeO(s) + H2(g) Fe(s) + H2O (g) H = +24.7 kJ
B) 3FeO (s) + ½ O2 (g) Fe3O4 (s) H = -317.6 kJ
C)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) H = - 241.8 kJ
Calcule el valor de H para la reacción:
3Fe (s) + 4 H2O (g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g)

5. Dados:
A) OSCl2 (l) +H2O (l) SO2 (g) + 2HCl (g) H = +10.3 kJ
B) PCl3 (l) + ½ O2 (g) OPCl3 (l) H = - 325.1 kJ
C) P (s) + 3/2 Cl2(g) PCl3 (l) H = - 306.7 kJ
D)4 HCl (g) + O2 (g) 2 Cl2 (g) + 2H2O (l) H = - 202.6 kJ
Calcule el valor de H para la reacción:
2P (s) + 2SO2 (g) + 5Cl 2 (g) 2 OSCl2 (l) + 2OPCl3(l)

***Dados:
A) NH3 (g) + HNO3 (l) NH4NO3 (s) H = - 145.7 kJ
B) NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (l) H = - 125.2 kJ
C) 3 NO (g) N2O (g) + NO2...