Ejercicios



UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS - BIOQUIMICA 2013



GUIA DE EJERCICIOS N°1:
pH, amortiguadores y aminoácidos


1.- Si el pH de una solución es 5,5 calcule [H+], [OH-] ypOH. Indique si la solución es ácida o básica.

2.- Calcule la relación HPO4-2/ H2PO4- en las siguientes condiciones:
a) En la sangre a pH 7,4
b) en la orina a pH 8,0
c) en la orina a pH 4,5*pKa =7,2

3.- Dibuje la ecuación de la disociación del NaOH. Calcule el pH de una solución de NaOH 0,1 M; 0,01M y 0,001 M.

4.- Calcule la relación de concentraciones existente entre acetato yácido acético en un sistema amortiguador a pH = 5,0 (Ka= 1,74 x 10-5). Calcule la relación entre acido acético y acetato en las mismas condiciones.

5.- Identifique el ácido y la base conjugada en lassiguientes pares de moléculas:



6.- Calcule la [H+] en cada una de las siguientes sustancias:
(a) plasma sanguíneo, pH 7.4
(b) jugo de naranja, pH 3.5
(c) jugo gástrico, pH 2.0
(d) saliva,pH 6.8
(e) jugo de tomate, pH 4.5
Ordene de menor a mayor [H+]

7.- De acuerdo a los valores inferidos en la pregunta anterior, ¿por qué es tan importante la mantención del pH en el organismo?Justifique.

8.- ¿Cuál es la relación entre pKa y el rango de utilidad de un buffer ?

9.- Calcule el pH de un buffer preparado con 70 mL de ácido láctico 1M y 30 mL de lactato de sodio 1M.

10.-Calcule el pH de una solución que contiene 0,125 M de ácido acético y 0,35M de acetato de sodio.

11.- Calcule el pH de una solución que contiene 0,1 M de ácido acético y 0,1M de acetato de sodio.12.- Escriba el equilibrio y sugiera el rango de amortiguación en el que podrían funcionar los siguientes buffers:
(a) Ácido láctico y su sal (Ka = 1.38 x 10-4)
(b) Ácido acético y su sal (Ka =1.74 x 10-5)
(c) Ácido carbónico y su sal (Ka = 4.27 x 10-7)

13.- ¿Cuál de los buffers de la pregunta anterior elegiría para preparar una solución a pH 6,0?

14.- Un tratamiento recomendado...