El ÁTOMO

EL ÁTOMO.
Es la menor masa de un elemento químico que mantiene la identidad de dicho elemento. Este está compuesto por: un núcleo, protones, neutrones y electrones.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo conel mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Núcleo:
Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Protones:
Son uno de lostipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestra sección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protonesestán compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
Electrones:
Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
Neutrones:
Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

Isótopos:
La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo de cada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio.
Nube de electrones:

Los cinco primeros orbitales atómicos.
Los electrones en elátomo son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape.
Propiedades atómicas.
Masa:
Lamayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones , los protones y neutrones del núcleo. Esta se define como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12, contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 · 10-27 kg aproximadamente. La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con unamasa de 207,98 u.
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos equivale siempre al mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que un mol de átomos de un elemento con masa atómica pesa aproximadamente 1 gramo. En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantos gramos como la masa atómica de dicho elemento.
Tamaño:
Los átomosno están delimitados con su nube electrónica. Debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define el en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.
Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas por lo que estos no pueden ser observados utilizandoinstrumentos ópticos. El grosor de un cabello humano es equivalente a un millón de átomos de carbono. Si una manzana fuera del tamaño de la Tierra, los átomos en ella serían tan grandes como la manzana original.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones:
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo atómico de Thomson, situación que varió después de la...