El Mol
Páginas: 5 (1187 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2012
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El mol |
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OBJETIVO
Conoceremos, que es un mol para que utilizamos un mol, y que aplicaciones tiene conocer y calcular un mol.
Que aplicaciones tiene en un laboratorio de química.
Identificar compuestos inorgánicos de uso común en el laboratorio de química
MOL
La palabra "mol" se deriva de la palabra latina "moles" que significa "una masa". "Molécula" es eldiminutivo de dicha palabra y significa "una masa pequeña". Estamos acostumbrados a utilizar la notación científica cuando operamos con números muy grandes. De esta manera, por ejemplo, utilizamos 106 en vez de 1.000.000, y manejamos siempre potencias de diez.
El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro, como ahora sabemos) de cualquier sustancia, también lo expresamoslógicamente en notación científica como: 6,023 x 1023. Sin embargo, esta manera de expresarlo, aun siendo correcta desde el punto de vista matemático, nos impide muchas veces darnos cuenta de la inmensidad de las cantidades que manejamos y su significado; a título de ejemplo:
Las cataratas del Niágara vierten algo más de 6.500 m3 de agua por segundo. No obstante, en una gota de agua hay más moléculasque gotas de agua caen en 400 años en las cataratas del Niágara
En el laboratorio y la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas. Para las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay. Como la cantidad de átomosque necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol.
¿Qué es el mol?
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) decarbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas,etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
* 1 mol de átomos
* 1 mol de molécula
* 1 mol de iones
* 1 mol de cualquier partícula elemental.
¿Que es el numero de Avogadro?
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (apartir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.2 3 Originalmente se llamó número de Avogadro.
Mol
Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 1023.
Si ponemos de ejemplo que una molécula la es del tamaño de un gramo de arena entonces un molde arena equivaldría a una ciudad del tamaño de los ángeles con 600 metros de profundidad llena de arena.
1 gramo de arena = molécula
Mol de gramos de arena = la cuidad de los ángeles con 600 metros de profundidad
El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas.
Historia del Mol
Comúnmente nos referimos al número deobjetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogadro. Amadeo Avogadro fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogadro para desarrollar un grupo de...
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Conoceremos, que es un mol para que utilizamos un mol, y que aplicaciones tiene conocer y calcular un mol.
Que aplicaciones tiene en un laboratorio de química.
Identificar compuestos inorgánicos de uso común en el laboratorio de química
MOL
La palabra "mol" se deriva de la palabra latina "moles" que significa "una masa". "Molécula" es eldiminutivo de dicha palabra y significa "una masa pequeña". Estamos acostumbrados a utilizar la notación científica cuando operamos con números muy grandes. De esta manera, por ejemplo, utilizamos 106 en vez de 1.000.000, y manejamos siempre potencias de diez.
El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro, como ahora sabemos) de cualquier sustancia, también lo expresamoslógicamente en notación científica como: 6,023 x 1023. Sin embargo, esta manera de expresarlo, aun siendo correcta desde el punto de vista matemático, nos impide muchas veces darnos cuenta de la inmensidad de las cantidades que manejamos y su significado; a título de ejemplo:
Las cataratas del Niágara vierten algo más de 6.500 m3 de agua por segundo. No obstante, en una gota de agua hay más moléculasque gotas de agua caen en 400 años en las cataratas del Niágara
En el laboratorio y la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas. Para las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay. Como la cantidad de átomosque necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol.
¿Qué es el mol?
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) decarbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas,etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
* 1 mol de átomos
* 1 mol de molécula
* 1 mol de iones
* 1 mol de cualquier partícula elemental.
¿Que es el numero de Avogadro?
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (apartir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.2 3 Originalmente se llamó número de Avogadro.
Mol
Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 1023.
Si ponemos de ejemplo que una molécula la es del tamaño de un gramo de arena entonces un molde arena equivaldría a una ciudad del tamaño de los ángeles con 600 metros de profundidad llena de arena.
1 gramo de arena = molécula
Mol de gramos de arena = la cuidad de los ángeles con 600 metros de profundidad
El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas.
Historia del Mol
Comúnmente nos referimos al número deobjetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogadro. Amadeo Avogadro fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogadro para desarrollar un grupo de...
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