Electrolitos fuertes y debiles

INTRODUCCIÓN

Algunas sustancias, como los ácidos y bases, tienen una característica especial: cuando se disuelven en agua, conducen la electricidad (no así en estado “puro”)

Svante Arrhenius (1859-1927) propuso una explicación para este fenómeno: los ácidos y bases al disolverse en agua se disocian (“separan”) y generan dos o más iones con carga eléctrica. A estas sustancias les llamóelectrolitos.

Desde el punto de vista químico, la mayoría de los electrolitos presentan enlaces iónicos (o covalentes polares); mientras que las sustancias con enlaces covalentes moleculares no conducen la electricidad, por eso se les llama no electrolitos.

Así, un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductoreléctrico
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CONTENIDO

1. Objetivos
2. Marco Teórico
3. Procedimiento Experimental
4. Cálculos y Resultados
5. Reseña Bibliográfica
6. Anexos






1. OBJETIVOS


Determinar la dependencia de la conductividad con la concentración para soluciones de cloruro de potasio y ácido acético.

Calcular la conductividad molar y conductividad molar a solución infinita porextrapolación.

Determinar la constante de acidez.








2. MARCO TEÓRICO

La conductividad tiene extensas aplicaciones analíticas más allá de las titulaciones conductométricas. Algunas de las otras aplicaciones son revisar la calidad del agua, determinar el contenido de humedad del suelo y preparar soluciones de concentraciones conocidas.
El uso principal de las medicionesconductométricas en química inorgánica es determinar la naturaleza de los electrolitos formados por sales inorgánicas. Por ejemplo, en la tabla de abajo, tres de los isómeros solvatados de cloruro de cromo presentan estos valores de conductividad.

Compuesto Tipo de Sal Concentración Conductividad
[Cr(H2O)6]Cl3 (A3+)(X1-)3 0.0079 M 353.1
[CrCl(H2O)5]Cl .H O (A2+)(X1-) 0.01 M 208
2 2 2[CrCl2(H2O)4]Cl.2H2O (A1+)(X1-) 0.008 M 103.1

Claramente la sal tri-univalente tiene una conductividad mayor que la sal uni- univalente.

Si se puede encontrar alguna correlación entre mediciones de conductividad y tipos de iones, las determinaciones conductométricas serán útiles en la caracterización de compuestos inorgánicos.


Al medir la resistencia de soluciones, es inmediatamenteevidente que el valor depende de la concentración de la solución, tamaño de los electrodos, la distancia que separa los electrodos, etc. Por esta razón, se han establecido varias definiciones convenientes para poder asignar los valores característicos del soluto y el solvente.


Resistencia Específica
La resistencia específica es la resistencia en ohms de un espécimen de un centímetro de longitud yun centímetro cuadrado de sección transversal:
r = resistencia específica
l = longitud en cm
a = sección transversal en cm cuadrados
R = resistencia medida
Entonces:

Conductividad Específica (k)
En el caso de las disoluciones electrolíticas, la corriente es transportada por los iones de la disolución, los cuales se mueven en distintos sentidos (de acuerdo con el signode su carga) bajo la acción del campo eléctrico producido por la diferencia de potencial aplicada. En este caso, el conductor iónico también puede considerarse como homogéneo (siempre y cuando no existan fuerzas mecánicas o viscosas aplicadas), y al igual que un conductor electrónico, seguirá la Ley de Ohm. V = I*R .
La inversa de la resistencia es la conductancia (L=1/R) cuya unidad son Siemens(S o )


De acuerdo con la expresión de “k”, la conductividad (específica) de una disolución, se define como la inversa de la resistividad específica (r) o como la conductancia de un cubo de disolución de electrolito de 1cm3 de lado (l = 1 cm, a = 1 cm2).
Es una magnitud aditiva, lo que significa que en una disolución electrolítica, donde contribuyen tanto el soluto como el disolvente, se...