electroquimica

Laboratorio Nº 10.
TEMA: Electroquímica. Celdas electrolíticas.
OBJETIVOS: observar el comportamiento de los electrodos durante el proceso de la electrolisis. Identificar los productos de laelectrolisis y plantear las ecuaciones. Comprobar las leyes de Faraday.
FUNDAMENTACION TEÓRICA:
Contrariamente a las reacciones redox espontaneas, que resultan en la convención de energía química enenergía eléctrica, la electrolisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontanea.
En la electrolisis del NaCl fundido entre electrodos inertes, lafuente de corriente envía electrones hacia el cátodo, donde ocurre la reducción, los electrones salen del ánodo, donde ocurre la oxidación. Los iones sodio (cationes) son atraídos hacia el cátodo ylos iones cloruro son atraídos hacia el ánodo.
La carga eléctrica en la conducción electrolítica es transportada por los cationes que se mueven al cátodo y los aniones que se mueven al ánodo. Lasreacciones son:

La semirreaccion que se produce en cada electrodo depende de la naturaleza del electrolito, el tipo de electrodo y del voltaje aplicado. En general se puede observas: deposito de unmetal, desprendido de un gas o la disolución del electrodo.
El tratamiento cuantitativo de la electrolisis fue desarrollado inicialmente por Faraday. Él observó que la masa del producto formado (o dereactivo consumido) en el electrodo era proporcional a la cantidad de electricidad transferida al electrodo y a la masa molar de la sustancia en cuestión. Así, en la electrolisis del cloruro de sodio,la formación de un mol de cloro resulta de la transferencia de dos moles de electrones de los iones cloruros al ánodo. De forma similar se requiere un mol de electrones para reducir un mol de ionessodios.
Tenemos la siguiente ecuación:
m=k*Eq*Q (1)
• m: masa del elemento depositada en uno de los electrodos.
• Eq: a la masa del equivalente quimico.
• Q: carga eléctrica.
• K: constante...