Elementos qumicos gpo a

GRUPO A DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

METALES:
1A: ALCALINOS
* No se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química.
* Todos ellos tienen un sólo electrón en el orbital s de su última capa por lo que les resulta relativamente fácil cederlo para formar enlace iónico con otros elementos.
* Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio,siendo los dos últimos los más reactivos del grupo.
* Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.
* Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser manejados con cuidado.
* Sodio y Potasio presente en la litosfera en depósitos de NaCl y carnalita. Litio, Rubidio y Cesio enminerales de silicatos. Francio escaso y radiactivo.
* Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones, el Cs y K se usan en células fotoeléctricas.
* Llama característica al volver los e- a su posición original: Li (carmesí), Na (amarillo), K (lila), Rb y Cs (azul-violeta).
* Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.

2A: ALCALINOTÉRREOS:
* Los metalesalcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
* Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
* Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
* Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
*Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
* Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico.
* La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos.
* Más densos.
* Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros.
* Puntos de fusión más elevados y no varían deforma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
* Son menos reactivos que los alcalinos, lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
* Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

NO METALES:
3A: TÉRREOS
* También llamado grupo del Boro.
* Son: boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium.
* El nombre delgrupo térreos deriva de la arcilla (contiene aluminio) y se encuentra en desuso.
* Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (metal más abundante y tercer elemento más abundante después de oxígeno y silicio).
* Indio y talio son muy raros.
* Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos.
* La mayoría de sus minerales son óxidos ehidróxidos y, en el caso de galio, indio y talio, se encuentran asociados con sulfuros de plomo y cinc.
* Su configuración electrónica muestra tres electrones de valencia (2 electrones s y 1 electrón p), por lo que el estado de oxidación que alcanzan es +3; galio, indio y talio presentan además +1, aumentando la tendencia a formar compuestos con este estado de oxidación hacia abajo.
* Estoselementos no reaccionan de modo apreciable con el agua, aunque el aluminio puro si lo hace desprendiendo hidrógeno, pero forma rápidamente una capa de óxido que impide la continuación de la reacción; el talio también reacciona.
* Los óxidos e hidróxidos del boro son ácidos, los del aluminio y galio son anfóteros y los del indio y talio son básicos; el TlOH es una base fuerte.
* Sólo el boro yel aluminio reaccionan directamente con el nitrógeno a altas temperaturas, formando nitruros muy duros.
* Reaccionan con los halógenos formando halogenuros gaseosos (boro, aluminio, galio e indio) y sólido (talio).
* La mayoría de las sales (haluros, nitratos, sulfatos, acetatos y carbonatos) son solubles en agua.
No se disuelven en amoníaco.
* Son buenos reductores, especialmente el...