eletroquimica oxidacion y reduccion




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**
Rubro a calificar
Puntos posibles
Puntos obtenidos
Introducción
15

Validez de los conceptos
8

Apoyo en bibliografía
4

Redacción y ortografía
3

Sección experimental
5

Discusión
70

Presentación resultados
15

Validez de explicaciones
20

Veracidad de conceptos
15

Apoyo en labibliografía
10

Redacción y ortografía
10

Bibliografía
10

Día de tardía (____ días)
-20/día

TOTAL
100

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.
LABORATORIO DE QUÍMICA
GENERAL INTENSIVA
QU-0115


I SEMESTRE 2015


INFORME DE LABORATORIO




ESTUDIANTE: TatianaMiranda Madrigal
CARNÉ:B34287
ASISTENTE: Douglas Oviedo
GRUPO:03
Experimento 15: Electroquímica oxidación y reducción.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%):

Parte I. Construcción de una pila de Daniel.

El funcionamiento de la pila Daniel se da mediante la reacción redox:
Zn(s) + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu

En la celda de Daniel, los electrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución desulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.[]
En el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- (1)
En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) (1)


Cuadro 1. Hemirreacciones de la pila de Daniel.
Electrodo
Tipo agente
Hemirreacción
ÁnodoReductor
Zn ↔ Zn2+ + 2 e- (1)
Cátodo
Oxidante
Cu2+ + 2 e- ↔ Cu (1)

Los electrones están disponibles una vez que el zinc metálico se oxida en el ánodo, luego fluyen a través del circuito externo del cátodo, en donde se consumen al reducirse el Cu 2+, como el Zn se oxida en la celda, el electrodo de zinc pierde masa y la concentración de la disolución Zn 2+, aumenta. De manera similarel electrodo de Cu gana masa y la disolución de Cu 2+ se vuelve menos concentrada al reducirse el Cu 2+ a Cu. Mientras el puente salino proporciona un medio para el flujo de los electrones1.

Movimiento de los cationes


Movimiento de los aniones



*El electrodo de zinc se va a empezar a carcomer, y empezar a soltar parte de su material.
*Mientras en el segundo beaker lasustancia va a pasar a ser cobre sólido, o sea el electrodo de cobre empezara a ganar masa). (Cambios visibles en los volúmenes de los beakers respectivos).5



En la capsula de porcelana (Almidón + KI incoloros), se va a dar un proceso de oxidación, el electrodo de carbono de dicha capsula va a empezar a oxidarse y la sustancia se tornara de un color oscuro.
El yodo se va oxidar a yodo (II) decoloración azul o a yodo (III) de coloración café, según el cambio de coloración se mide el avance del proceso.5
El NH4NO3 es el puente salino que permite el flujo de electrones desde el zinc al cobre. Este flujo se debe a que el cobre tiene más afinidad por los electrones, por lo que tenderá a tomarlos del zinc.5
A partir de esto se obtiene la corriente eléctrica necesaria para una pila electrolítica. Enella, se descompone la sustancia química (KI) mediante la electrólisis, cuya reacción redox es:
2I⁻ + 2H2O ↔ I2 + H2 + 2OHˉ (5)

Cuadro II. Reacción redox del KI
Electrodo
Tipo agente
Hemirreacción
Ánodo
Reductor
2I- ↔ I2 + 2e- (3)
Cátodo
Oxidante
2H2O + 2eˉ ↔ H2 + 2OHˉ (3)

En este punto los iones se dirigen, según su carga eléctrica,hacia los polos correspondientes, dándose después las hemireacciones anteriores. En este caso, el almidón es solo un indicador de que la reacción ocurrió, pues este reacciona en presencia del ión yoduro, que se introduce en las espirales (amilosa), dándoles la coloración morada observada.

FEM
Voltaje = 1,061 (V)

Parte II. Peróxido como oxidante.

En esta parte se obtienen iones yoduro...