Investigación Química Prepa 9

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA #9
“PEDRO DE ALBA”

TRABAJO DE INVESTIGACION.

INTEGRANTES:
HERNANDEZ AGUADO ANTONIO ALEJANDRO
MOLINA CARRANZA MARIO ALBERTO
ORTIZ CUEVAS ERICK DANIEL
RAMIREZ HERNANDEZ MARIANA ELIS

QUIMICA III

PROFRA MARTHA GEORGINA CIPRIAN ARCEO

CICLO ESCOLAR 2015-2016

GRUPO: 553


NUMEROS CUANTICOS.
Los números cuánticos son valoresnuméricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos. 
Los números atómicos más importantes son cuatro: 
Número Cuántico Principal. 
Número Cuántico Secundario. 
Número Cuántico Magnético. 
Número Cuántico de Spin. 
Número CuánticoPrincipal (n) 
El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7. 
Número Cuántico Secundario (d) 
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares,ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los numeros: 
n=1 = (n-1) = 0 = s “Sharp”
N=2 = (n-1) = 0, 1 = p “principal”
N=3 = (n-1) = 0, 1, 2 =d “diffuse”
N=4 = (n-1) = 0, 1, 2, 3 = f “fundamental”
N=5 = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4 = g
N=6 = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5 = h
N=7 = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 = i

Número Cuántico Magnético (m) 
El número cuántico magnéticonos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l. 


Número Cuántico de Spin (s) 
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número tomalos valores de -1/2 y de 1/2. 
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.



PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG.
Heisenberg había presentado supropio modelo de átomo renunciando a todo intento de describir el átomo como un compuesto de partículas y ondas. Pensó que estaba condenado al fracaso cualquier intento de establecer analogías entre la estructura atómica y la estructura del mundo. Prefirió describir los niveles de energía u órbitas de electrones en términos numéricos puros, sin la menor traza de esquemas. Como quiera que usó un artificio matemáticodenominado "matriz" para manipular sus números, el sistema se denominó "mecánica de matriz".
Heisenberg recibió el premio Nobel de Física en 1932 por sus aportaciones a la mecánica ondulatoria de Schrödinger, pues esta última pareció tan útil como las abstracciones de Heisenberg, y siempre es difícil, incluso para un físico, desistir de representar gráficamente las propias ideas.
Cuando un fotón emitidopor una fuente de luz colisiona con un electrón (turquesa), el impacto señala la posición del electrón. En el proceso, sin embargo, la colisión cambia la velocidad del electrón. Sin una velocidad exacta, el impulso del electrón en el momento de la colisión es imposible de medir.
Según el principio de incertidumbre, el producto de esas incertidumbres en los cálculos no puede reducirse a cero. Laprecisión máxima está limitada por la siguiente expresión:
Dx Dp  mayor o igual que  h/2p
Heisenberg ejemplificaba su hallazgo del principio de incertidumbre que hemos sintetizado arriba, analizando la capacidad de resolución de un microscopio. Imaginemos que miramos una pequeña partícula al microscopio. La luz choca con la partícula y se dispersa en el sistema óptico del microscopio. La...