Endotoxinas bacterianas problema en la industria farmaceuticas

Universidad De Panamá

Facultad De Farmacia

Laboratorio De Química

Tema: Calor de Reacción

Nombre: Gloria Rodríguez

Cedula: 8-855-562

Profesor de Laboratorio: Adolfo Sauri

Fechade Entrega: Martes, 27 de septiembre

II Semestre 2011

Procedimiento
Calor de Disolución del NaOH

* Pesar el erlenmeyer limpio y seco
Peso: 114.25g.

* Medir 50 ml de agua y viertelosen el erlenmeyer

* Medir la temperatura del agua cada 30 segundos hasta obtener 3 medidas iguales.

Temperatura del agua cada 30 segundos
1- 28ºC
2- 28ºC
3- 28ºC

* Pesar 2gde NaOH, viértelos en el agua y agitar hasta la disolución total.
* Toma la temperatura cada 30 segundos hasta obtener tres medidas iguales.

Temperatura del NaOH +H2O cada 30 segundos
1-31ºC
2- 31ºC
3- 31ºC

La Reacción es:
2NaOH +H2O Na2O + 2H2O

Calor de la Disolución del KNO3

* Pesar el erlenmeyer limpio y seco
Peso: 154.48g

* Medir 50 ml deagua y viertelos en el erlenmeyer

* Medir la temperatura del agua cada 30 segundos hasta obtener 3 medidas iguales.

Temperatura del agua cada 30 segundos
1- 28ºC
2- 28ºC
3- 28ºC* Pesar 2g de KNO3, viértelos en el agua y agita hasta la disolución total.
* Toma la temperatura cada 30 segundos hasta obtener 3 medidas iguales.

Temperatura del KNO3+ H2O cada 30segundos
1- 21ºC
2- 21ºC
3- 21ºC

La Reacción es:

2 KNO3+ H2O K2O + 2HNO3

Cuestionario

1-¿De qué tipo es el proceso de disolución de NaOH? ¿Y el de KNO3?
R- El del NaOH esexotérmico y el del KNO3 endotérmico.
2-Si sabemos que una reacción es endotérmica en un sentido, ¿Qué podemos decir en el sentido contrario?
R-  la reacción en sentido contrario es exotérmica acualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía,  ya que el incremento de entalpía es igual al sumatorio de entalpía de los productos menos el sumatorio de...