Enfermeria

MÓDULO BIOLOGÍA HUMANA
INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA HUMANA
Dra Ana Laura Fontanazza

INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA HUMANA
Los elementos biológicamente importantes
De los 92 elementos que existenen la naturaleza solo seis constituyen aproximadamente el 99%
de todos los tejidos vivos; ellos son: carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósfor o y azufre
(CHNOPS)
Los átomos de todos estoselementos, con excepción del hidrógeno, pueden formar enlaces con
dos o más átomos haciendo posible la constitución de moléculas grandes y complejas, escenciales
para las estructuras y funciones delos seres vi vos
La materia está compuesta de átomos, que son las unidades más pequeñas de los elementos
químicos. Los átomos, a su vez, están constituídos por partículas más pequeñas; el núcleo delátomo contiene protones (cargados positivamente) y neutrones (sin carg a). El número atómico es
igual al número de protones. El peso atómico es igual a la suma del número de protones y
neutronesexistentes en el núcleo.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas por sus electrones, que son las
partículas pequeñas, cargadas negativemente, que se encuentran fuera del núcleo. Elnúmero de
electrones de un átomo es igual al número de protones y, por lo tanto al número atómico.
Las partículas formadas por dos o más átomos se denominan moléculas, esos átomos se
mantienen unidos porenlaces químicos.
Existen dos tipos comunes de enlaces químicos:



Enlace iónico: está formado por la atracción mutua de dos partículas de cargas eléctricas
opuestas o iones
Enlacecovalente: se comparten pares de electrones por dos o más átomos

Existen tres tipos generales de reacciones químicas:
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La combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferenteLa disociación de una sustancia en dos o más
El intercambio de átomos entre dos o más sustancias

Las sustancias formadas por átomos de dos o más elementos diferentes, en proporciones...