Enlace Covalente

ENLACE QUÍMICO
• “La fuerza responsable de la unión

estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia”
Concepto importante para la química: Diversidad de sustancias Características y propiedades Estequiometría, etc.

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Unidades Estructurales de las Sustancias

Iones positivos y negativos unidos por Enlaces Iónicos

Átomos Se unen por

Moléculas Se unenpor

positivos unidos por

Enlace metálico

Enlace Covalente

Enlaces Intermoleculares

Forman

Forman

Forman

Forman

Compuestos Iónicos Ejemplo: Na+Cl-

Sustancias Metálicas Ejemplo: Aluminio

Sustancias Covalentes Atómicas Ejemplo: SiO2

Sustancias Covalentes Moleculares Ejemplo: H2O

• Los electrones de valencia son los responsables de formar estas uniones o enlacesentre átomos, iones o moléculas
• Se encuentran en los orbítales más externos, denominados nivel de valencia • De acuerdo a la cantidad o número de electrones , cuantos se transfieran y/o cuantos sean compartidos, justificarán fundamentalmente dos tipos de enlaces; Iónico y covalente.

• Los átomos de los diversos elementos al enlazarse buscan alcanzar la mayor estabilidad energética posible •Buscan cumplir con la llamada regla del octeto electrónico: “En la formación de un enlace, los átomos tienden a ceder, ganar o compartir electrones hasta que el número de estos sea igual a ocho en su nivel de valencia”

La razón de lo anterior la hayamos en la gran estabilidad de los gases nobles, la cual se debe a que todos presentan sus niveles de valencia con ocho electrones (ns2np6), conexcepción del helio que presenta sólo dos electrones en su nivel de valencia (He: 1s2)

Gases Nobles
Elemento Configuración Electrónica Número de Electrones del último Nivel

2He 10Ne 18Ar

1s2 [He] 2s2 2p6

2 8

[Ne] 3s2 3p6 [Ar] 4s2 3d10 4p6 [Kr] 5s2 4d10 5p6
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6

8 8 8
8

36Kr 54Xe
86Rn

9F:1s

2

2s2

2p5

9F

-1

: 1s2

2s2

2p6

11Na:1s2 2s2

2p6

3s1

11Na

+1:

1s2 2s2

2p6

Configuración Electrónica Isoeléctricas:

Configuración Electrónica Gas noble

[9F-] = [11Na+] = [10Ne]

10Ne:

1s2 2s2

2p6

• La estabilidad del enlace químico dependerá de que

tan estable sea el sistema resultante y que el requerimiento energético que este conlleva tenga menos energía que las partículas aisladas.

•En otras palabras dependerá de: • La energía de repulsión, que es la energía absorbida debido a la existencia de fuerzas repulsivas entre nubes electrónicas, la cual aumenta al disminuir la distancia entre los núcleos
• La energía de atracción, que es la energía desprendida debido a la presencia de fuerzas atractivas entre iones de carga opuesta, la cual disminuye cuando los núcleos se acercan.• El resultado es la formación de una agrupación estable, acompañada de un desprendimiento de energía llamada “ENERGÍA DE ENLACE”. • La distancia correspondiente a la energía potencial mínima es la DISTANCIA DE ENLACE entre los núcleos, en la cual el sistema es de mínima energía y de estabilidad máxima.

I. ENLACE IÓNICO:
• Los iones son átomos o moléculas cargadas positiva o negativamente,debido a que han cedido o adquirido electrones, según sea su estructura electrónica externa, o sea cede o adquiere electrones según proximidad a conseguir el octeto electrónico.

• El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos • Da lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica.

• Estetipo de unión da origen a sustancias denominadas compuestos iónicos que: - A temperatura ambiente son sólidos cristalinos constituidos por igual número de cargas positivas y negativas
- Presentan propiedades como la solubilidad en agua, conductividad eléctrica en disolución acuosa o fundidas.

F: 1s2 2s2 2p5 9
F

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11
Na

2 9F : 1s

2s2 2p6

Enlace Iónico

11Na...