Enlace covalente

Enlace químico: iónico,
covalente y metálico
Enlace covalente.

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Anticipando

Al concluir seremos capaces de:
•Definir el enlace covalente.

•Escribir la estructura de Lewis para una especie química que
presenta enlace covalente.
•Identificar si una especie química cumple o no con la regla del
octeto.
•Calcular las cargas formales para una estructura de Lewis dada y
predecir su estabilidad.•Identificar las estructuras para una especie química que
presentan resonancia.
•Identificar los enlaces sencillos y múltiples.
•Clasificar el tipo de enlace presente en una especie química en
función de la diferencia de electronegatividad entre los átomos
que la constituyen.
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Formación del enlace covalente

Un enlace covalente es resultado de compartir pares de
e- entre 2 átomos.
Los ejemplos másconocidos se observan en las
interacciones entre los elementos no metálicos.
Casi todas las sustancias con las que tenemos contacto
cotidianamente, tienden a ser gases, líquidos y sólidos
de bajo punto de fusión. En los cuales está presente el
enlace covalente.
La gasolina por ejemplo, se evapora a temperatura
ambiente; otros materiales son flexibles, como las
bolsas de plástico o incluso selicuan como la parafina.

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Representación de Lewis para iones y moléculas con enlaces covalentes

Los símbolos de Lewis, conocidos también como símbolos de
electrón punto, son una forma sencilla de representar los evalencia. Los puntos se colocan en los cuatro lados del símbolo
cada lado puede admitir un par de e-.

Li

F

[ O ] 2-

Ne

Permite seguirlos durante la formación del enlace.

H

+ H

Cl+ Cl

H H
Cl Cl

o H-H
o Cl - Cl

Un par de e- compartido puede representarse como una línea
entre los átomos implicados y representa el enlace existente.
Para los elementos de los bloques d y f no es posible escribir
símbolos de Lewis sencillos.
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Representación de Lewis para iones y moléculas con enlaces covalentes

Para las sustancias que presentan enlace covalente es posible
escribir unaestructura de Lewis, que permite determinar la
distribución de los electrones de valencia en torno a los átomos
que la constituyen.
Reglas para la construcción de las estructuras de Lewis:
1.

Sumar todos los e- de valencia de todos los átomos que intervienen.
En el caso de tratase de un anión sume 1 e-, si se trata de un catión
reste 1 e-, por cada carga.

2. Escribir los símbolos para determinarcuáles átomos están unidos
entre sí y conectar con un enlace sencillo.
3. Complete los octetos de los átomos unidos al átomo central,
excepto para el H.
4. Coloque los e- sobrantes en el átomo central.
5. Si no hay suficientes e- para que el átomo central tenga un octeto
forme enlaces múltiples, es decir se comparte más de un par de e -.
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Representación de Lewis para iones y moléculas conenlaces covalentes
Ej: PCl3

1P

Ej: NO+

5 e-

3 Cl

P

N
N

Ej: HCN

1H

1 e-

1C

4 e-

1N

5 e- = 10 e- totales

H
H

C

N

C

6 e- 1 e- carga = 10 e- total

Pares de
e- libres

Cl

5 e-

1O

21 e- = 26 e- totales

Cl
Cl

1N

Ej: BrO3 -

O

O

+
1 Br

+

N

O

+

7 e-

3 O 18 e-

O

N
H

+ 1 e- carga = 26 e- tot

C

N

O

Br O

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-

Regla del octeto y sus excepciones

Los átomos ganan, pierden ocomparten e- de manera a
alcanzar el mismo número de e- de valencia que los gases
nobles cercanos a ellos.
Puesto que todos los gases nobles (excepto el He) tienen
8 e- de valencia se ha dado lugar a la pauta conocida
como regla del octeto: los átomos tienden a ganar,
perder o compartir e- hasta estar rodeados por 8 e- de
valencia.
Un octeto consiste, para un átomo, en subcapas s y p
llenas.

7Regla del octeto y sus excepciones

La regla del octeto encuentra limitaciones para algunos
casos de enlace covalente de 3 tipos principales:
1.

Moléculas con número impar de e-: ClO2; NO2 y NO

2. Moléculas en las que un átomo tiene menos del octeto,
situación observada para el boro y el berilio.
3. Moléculas en las que un átomo tiene más de 1 octeto: iones o
moléculas en las que hay 8 e- en...