enlace ionico

Enlaces químicos I:
conceptos básicos
enlace iónico
Tema 6

Introducción
Solamente los gases nobles y los metales en estado vapor
existen como átomos aislados.
Los átomos en general se agrupan formando sustancias
porque de esta manera su contenido energético disminuye.
Si todos los átomos son iguales la sustancia es un elemento,
en otro caso es un compuesto.

La unión entre átomoses el enlace químico

Introducción
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias dependen
de:
Naturaleza de las partículas constituyentes

Enlace entre las partículas
Disposición espacial de las partículas
La teoría sobre el enlace químico debe explicar:

Número de átomos y su relación en el compuesto
Estabilidad del compuesto (energía de disociación del enlace)
Geometríadel compuesto (longitud y ángulo de enlace)
Propiedades físicas y químicas
No existe una teoría unificada para explicar el enlace: MODELOS

Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico

Introducción
THOMSON (1906)  el origen del enlace se encuentra en la
configuración electrónica de los átomos, siendo los electrones
de valencia los auténticos protagonistas
Grupoconfiguración

1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A

ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6

Nº de e- valencia
1
2
3
4
5
6
7
8

Gases nobles

Solamente los gases nobles son átomos excepcionalmente estables lo que
sugiere que sus configuraciones electrónicas son las más estables

4f
5f

d10

d5

d1

ns2np6

ns2np5

ns2np4

ns2np3

ns2np2

ns2

ns2np1ns1

Configuración electrónica de los elementos
en su estado natural

Radios atómicos

incrementando el radio atómico

incrementando el radio atómico

Comparación de radios atómicos con radios iónicos

La ENERGÍA DE IONIZACIÓN es la energía mínima (kJ/mol) requerida
para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso.

M(g) → M+(g) + eM+ (g) → M2+ (g) + e-

ElementoE1

EI > 0
E2 > 0

(∆H > 0 Endotérmico)
(∆H > 0 Endotérmico)

E2
E2 > E1

1eV= 1,6·10-19C·1V=1,6022·10-19J

Primera energía de ionización (kJ/mol)

Variación de la primera energía de ionización con el número atómico

Lleno n=1
Lleno n=2

Lleno n=3
Lleno n=4
Lleno n=5

Nº atómico

La AFINIDAD ELECTRÓNICA es la energía (kJ/mol) involucrada cuando
un átomo en estadogaseoso acepta un e- para formar un anión.

X(g) + e- → X– (g)

Afinidades electrónicas (kJ/mol) de algunos elementos
representativos y de los gases nobles

ELECTRONEGATIVIDAD (EN): Capacidad de
un átomo para atraer hacia sí los electrones de
un enlace químico. Sólo se puede medir respecto de
la de otros elementos: es un concepto relativo.
Electronegatividad creciente

Variación dela electronegatividad con respecto al nº atómico

Notación de Lewis: Los e- de valencia se indican como puntos o rayas
alrededor del símbolo del átomo
TEORÍA DE LEWIS
Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa comparten tantos electrones
como le falten para completar su capa (regla del octeto).
Cada pareja de e– compartidos forma un enlace.
.

Elementos representativos
Gasesnobles

ENLACE
Enlaces Químicos o Primarios:
•Forman especies químicas de proporciones fijas
•Enegía de enlace > 40 kJ/mol.
•Clasificación:
Iónico :
NaCl
Covalente:
O2 , CO, Cl2, H2O
Metálico:
Ag , Fe, Na
Enlaces Secundarios o Fuerzas Intermoleculares:
•Fuerzas de van der Waals: dipolo-dipolo: CO....CO
•Enlaces de Hidrógeno: H2O..... H2O
•Fuerzas de dispersión de London: Cl2 .....Cl2He.....He
fuerzas intermoleculares
dipolo-dipolo

Enlace iónico
Se da entre átomos con gran diferencia de electronegatividad es decir entre
átomos con bajos potenciales de ionización (metales) y átomos con elevadas
afinidades electrónicas (no metales)
Existe una transferencia total de electrones  se forman aniones y
cationes

Li (1s22s1)
F

(1s22s22p5)

Li+ (1s2) + e+ e-

2...