Enlace Qu Mico 2

Fuerza de atracción que mantiene unido a los átomos, moléculas o iones,
formando agrupaciones de mayor estabilidad (contienen menor energía)

E1

E2

E3

E4

X

Y

X

Y

E1 + E2
Menos estable

>

E3+ E4
Más estable

Gracias a la tendencia de los átomos por alcanzar la configuración electrónica
de los Gases Nobles (ns2np6)

Regla del Dueto

Regla del Octeto

Completar 2 electrones en
su últimacapa

Completar 8 electrones en
su última capa

He  1s2 (ns2)

Demás gases nobles
(ns2np6)

Participan los electrones del último nivel de energía, los cuales reciben el
nombre de electrones devalencia
Los electrones de valencia se representan por cruces o puntos alrededor del
símbolo del elemento en los llamados Símbolos de Puntos de Lewis

e- de
valencia

Elemento

Z

Configuraciónelectrónica

Hidrógeno (H)

1

1s1

1

Nitrógeno (N)

7

1s2 2s2 2p3

5

Sodio (Na)

11

[10Ne] 3s1

1

Argón (Ar)

18

[10Ne] 3s2 3p6

8

ENLACE IÓNICO
 Se da entre elementos de distinta electronegatividad
Generalmente entre un elemento metálico (Grupos IA y IIA) y un elemento
no metálico (Grupos VIA y VIIA).
 Se caracteriza por la transferencia de electrones desde el metal (pierde e-) al
no metal(gana e-).
 Ejemplo: NaCl, CaCl2, AlF3, Li2O, K2S

 La atracción se realiza en todas direcciones de tal manera que no existen
moléculas si no inmensos cristales con determinadas formas geométricas

Los compuestos iónicos son sólidos y cristalinos, lo que implica que para
romper este enlace se requiere una gran cantidad de energía (T > 400ºC)
 En estado sólido son malos conductores del calor yla electricidad, pero al
fundirlos o disolverlos en agua, conducirán la corriente eléctrica

 Existen reglas empíricas que indican que si: ∆EN > 1,7 es un enlace iónico
 Se disuelven en disolventespolares como el agua
 Son frágiles, es decir, se rompen con facilidad

 Se origina entre elementos no metálicos con electronegatividades semejantes
 Se caracteriza por la compartición de...