Enlace Qu Mico I

EE NNLL AA CE
CE QU
QU ÍÍ M
M II CO
CO
* Enlace químico
* Tipos de enlace
* Enlace iónico
* Enlace covalente
* Enlace covalente coordinado
* Enlace intermolecular
* Enlace metálico

Cuando los átomos están libres, tienen elevadas energías y son
inestables, entonces cuando se enlazan liberan energía (energía de
enlace) y se hacen más estables en forma de moléculas.
El enlace químico está asociadoa las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos (enlace interatómico) o a las moléculas (enlace
intermolecular).
Si los átomos se enlazan, logran una configuración electrónica
estable. Para esto completan un dueto, un cuarteto, un sexteto o un
octeto de electrones en su última capa.
En los enlaces iónicos existen fuerzas electrostáticas y en el
enlace covalente fuerzas electromagnéticas.
En elenlace químico intervienen los electrones de valencia de
los átomos.
Para los elementos representativos (grupos A) los electrones de
valencia se pueden representar, según Lewis, como sigue:

REPRESENTACIÓN LEWIS PARA LOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO

ELEM ENTOS

IA

H, Li, Na, K , R b, C s, Fr

IIA

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA B, Al, G a, In, Tl
IVA C, Si, Ge, Sn, P b
VA

N, P, A s, Sb, Bi

VIAO, S, Se, Te,Po
VIIA F, C l, Br, I,At
VIIIA He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Nota : El helio sçolo tiene dos electrones de valencia

LEW IS

E
E
E
E
E
E
E
E

ENLACE QUÍMICO
INTERATÓMICO
IÓ NIC O

COVALENTE

METÁLICO

COVALENTE
NORMAL

COVALENTE
COORDINADO

SIMPLE

MÚLTIPLE
DO BLE

A

B A

INTERMOLECULARES
O FUERZAS DE
VAN DER WAALS

DIPO LO DIPO LO

PUENTE DE
HIDRÓGENO

FUERZASDE
LONDON

TRIPLE

B A

BSe produce por una transferencia de electrones
entre un átomo metálico y otro no metálico, cuya
diferencia de electronegatividades es mayor que 1,7.
El metal pierde electrones y el no metal gana
electrones; transformándose, el primero en catión y el
segundo en anión. Luego estos iones se atraen
electrostáticamente y se forma el compuesto iónico.
Los compuestos iónicos son sólidos, tienen redcristalina (orden geométrico), poseen elevados
puntos de fusión y ebullición, son estables frente a la
luz y el calor, además son buenos conductores de la
electricidad cuando están disueltos en agua o cuando
están fundidos.

El cloruro de sodio está
formado
por
cationes
sodio (Na+) y aniones cloro
(Cl-). Como se ve en la
figura, estos iones se
ubican en los vértices de
una
estructura
cúbica(microcubitos). Las aristas
representan
el
enlace
iónico.

Na+

Cl

Read cristalina de
clorurode sodio (NaCl)
Red cúbica

-

Cuando
la
sal
se
disuelve
en
agua
se
rompen estos enlaces y
entonces se obtiene un
electrolito (buen conductor
de la electricidad).

En el siguiente ejemplo vemos como el aluminio
(metal) pierde sus tres electrones y el azufre (no
metal) gana dos electrones para completar su octeto.Luego el aluminio adquiere carga +3 y el azufre -2.
Estos iones se atraen electrostáticamente y
finalmente se forma el sulfuro de aluminio Al 2S3.

Al + S

Al + S

Al S

Otro ejemplo: El sodio pierde un electrón y el
nitrógeno gana tres electrones formándose finalmente
el nitruro de sodio Na3N.

Na+ N

Na + N

Na N

En este caso se produce una compartición de
electrones (generalmente) entre dosátomos no
metálicos, cuya diferencia de electronegatividades es
menor que 1,7.
Las sustancias covalentes pueden ser sólidas,
líquidas o gaseosas, poseen bajos puntos de fusión y
ebullición, son inestables frente aluz y el calor y por
lo general no conducen la corriente eléctrica.
El enlace covalente normal (se representa con una
línea) puede ser:
a) Enlace covalente apolar
b) Enlace covalente polarENLACE COVALENTE APOLAR : Resulta al enlazar
dos átomos de igual electronegatividad.

O + O

O O

O O

N N

N2 Br Br
H2
H H

O2

Br2

ENLACE COVALENTE POLAR : Esta vez se
enlazan dos átomos de diferente electronegatividad
Observe los siguientes ejemplos:

En el ejemplo dado, El átomo de oxígeno (no metal) completa
su octeto con los electrones de dos átomos de hidrógeno (no
metal), es así...