Enlace quimico

Enlace químico
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos (iguales o diferentes), debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable de los gases nobles y formar moléculas estables.
Símbolos de puntos de Lewis
Para entender la formación de moléculas y compuestos, Gilbert Lewis propone que los átomos se unen paraobtener una configuración electrónica más estable como la de los gases nobles.
Los electrones de valencia son los que participan en la formación de enlaces y para reconocerlos se utiliza el sistema de puntos de Lewis, formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
Enlace iónico
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionizacióntienden a formar cationes; en cambio los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Por lo que la mayoría de los compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1ª o 2ª y un halógeno u oxígeno. La fuerza electroestática que une a los iones en estos compuestos se denomina enlace iónico.
La regla de electroneutralidad se usa como guía para escribir las formulasde los compuestos iónicos, es decir, las cargas positivas totales deben ser iguales a las cargas negativas totales.
Formación de un cristal
Todos los compuestos iónicos son, en condiciones ambiente, sólidos cristalinos. Un cristal iónico se forma por la sucesiva agregación de iones, ya que cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas que se repiten en las tres direccionesdel espacio.
Conceptos relacionados con redes cristalinas
* Celda unidad: Se define como la porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal.
* Índice coordinación: Es el número de iones de un signo que rodean a un ión de signo contrario. Existen por tanto dos números de coordinación, el del catión y el del anión.

Tipos deredes cristalinas iónicas
Encontramos dos grupos: tipo AB y tipo AB2.
TIPO AB: La proporción de iones es 1 a 1, es decir, por cada ion positivo hay un ion negativo. Ejemplo: Cloruro de sodio (Na Cl)
Es una red de celdilla elemental octaédrica y de índices de coordinación 6:6

TIPO AB2: la proporción de iones es 1 a 2; por cada ion positivo hay dos iones negativos.
Ejemplo: fluorita (CaF2) coníndices de coordinación 8:4

El ciclo de Born-Haber
Es un planteamiento teórico que muestra todas las energías implicadas en la formación de un cristal iónico.
Conceptos energéticos
* Energía de formación: Energía total del proceso de formación del compuesto iónico
* Energía de cambio de estado: Energía absorbida o desprendida cuando 1 mol de sustancia cambia de estado de agregación.* Energía de disociación: Energía necesaria para dividir 1 mol de sustancia en sus átomos constituyentes.
* Energía de red (reticular) :Es la energía desprendida en la formación de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.

Pasos para la construcción del ciclo Born-Haber:
* Escribir la reacción de formación
* Pasar los reactivos a estado gaseoso
*Pasar los reactivos gaseosos a átomos
* Formar los iones
* Formar el cristal.

Enlace covalente
Es un enlace donde los átomos comparten sus electrones, los cuales son atraídos por los núcleos de cada átomo constituyente de la molécula.
En estos enlaces solo participan los electrones de valencia; y los electrones de valencia que no participan en la formación de enlaces son llamadospares libres.
Los compuestos covalentes se representan con estructuras de Lewis; estas se definen como la representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales.
La regla del octeto propuesta por Lewis plantea: Un átomo...