enlace quimico


INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente beneficiosos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elementos químicos que lo forman, el modo como se enlazan (tipo deenlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
Se han planteado muchas teorías sobre enlaces químicos. Para que una teoría sea considerada satisfactoria tiene que dar debida respuesta a tres cuestiones fundamentales:
¿Por qué se forma un enlace químico?
¿A qué se debe que los distintos elementos formen distintos números deenlaces?
¿A qué se debe que los átomos que constituyen una molécula se sitúen en posición definida con respecto a los demás, de modo que el conjunto tenga una configuración característica?
FUNDAMENTO TEÓRICO
Enlaces Químicos
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más sustancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porquelos átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua queproduce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas sustancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que lo comemos todos los días(la sal de mesa común)!

En 1916, el químico americanoGilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de valencia. Él sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar susenvolturas de valencia.
Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas (el sugirió que los electrones ocupaban orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces químicos, iónicos y - enlaces covalentes.
Enlaces Iónicos
En los enlacesiónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:





Note quecuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace iónico. Los compuestos iónicos comparten muchascaracterísticas en común:
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
Los compuestos iónicos...