Enlaces intermoleculares

ESTUDIEMOS LOS ENLACES INTERMOLECULARES


Introducción:
El laboratorio se realizar para ver las características de ciertos compuestos según sus enlaces intermoleculares, para determinar qué tipo de enlace son, esto se determinara mediante cinco experimentos; análisis de polaridad, análisis de solubilidad en solvente polar, análisis de conductibilidad, análisis de solubilidad en solventeapolar, análisis de punto de fusión y ebullición.
Además se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:
+ Los compuestos apolares no son solubles en un solvente polar ya que estos no tiene polos.
+ Los compuestos apolares no son conductores de electricidad ya que no permiten el libre flujo de electrones.
+ Los enlaces iónicos y van der Waals si son conductoras de electricidad ya que permiten elflujo de electrones.
+ Los enlaces iónicos y van der Waals son solubles en solventes polares.
+ El agua siendo polar no es conductora de electricidad a menos de que tenga disuelto un soluto polar.


Materiales y métodos:
Experimento 1: Análisis de polaridad.
Se colocó en una bureta pequeña muestra de las sustancias problema liquidas. Se sujetaron estas al soporte universal y se colocó bajoestas un vaso de precipitado para recoger el líquido. Luego se abrió la llave de la bureta dejando salir un chorro delgado del líquido, después se le acercó un globo cargado electrostáticamente (mediante el frote de este con una franela).
Experimento 2: Análisis de solubilidad en solvente polar.
Se tomaron cinco tubos de ensayo y se vertió en ellos 5 mL de agua. En cada tubo de ensayo de depósitouna pequeña muestra de las sustancias problema. Se agito el contenido de cada tubo.
Experimento 3: Análisis de conductibilidad.
Se tomó el contenido del experimento anterior y se vertió uno por uno en los cinco vasos de precipitado respectivos. Se tomaron fracciones de un circuito eléctrico y se depositaron en cada uno de los vasos de precipitado.
Experimento 4: Análisis de solubilidad ensolvente apolar.
Se tomaron cinco tubos de ensayo y se vertió en ellos 5mL de solvente apolar. Se agregó a cada tubo un pequeña de las muestras de cada una de las sustancias problema. Se agito el contenido de cada tubo.
Experimento 5: Análisis de punto de fusión y ebullición.
Punto de fusión:
Se tomó un tubo capilar de vidrio y se selló por uno de sus extremos llevándolo al fuego. Se dejó enfriar.Se tomó una muestra seca de las sustancias sólidas y se introdujeron en un tubo capilar de vidrio. Se tomó una varilla de vidrio de aprox 30 cm y se apoyó sobre la mesa y se hiso deslizar por esta el tubo capilar con el fin de llevar la muestra al final del tubo capilar. Se repitió hasta que se dio el alcance de unos 2 mm de altura del capilar. Y se cerró este por el otro extremo.
El capilar yapreparado se unió al termómetro por medio de una banda elástica. La zona del capilar que contiene muestra quedo pegada al bulbo del termómetro.
Se llenó el tubo thiele con aceite hasta cubrir la entrada superior del brazo lateral y se sostuvo al soporte universal. Se introdujo el termómetro unido al capilar atraves de un corcho perforado y estos se colocaron tapando el tubo del termómetro,quedaron a la altura del brazo superior, el aceite no toco la banda elástica.
Se comenzó a calentar la el brazo lateral del tubo thiele con el mechero. Se regulo el calentamiento de manera que la temperatura aumento 20 0C por minuto aprox.
Punto de ebullición:
A un tubo de ensayo se añadieron 2mL del liquido problema, se introdujo un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremoabierto toque el fondo del tubo y luego se acondicione el termómetro. El sistema se coloca en baño de aceite.
Se caliento gradualmente hasta que del capilar se desprendió un chorro de burbujas. En seguida se suspendió el calentamiento y cuando el líquido entro por el capilar se lee la temperatura de ebullición.
Resultados y discusión:
Experimento 1: Análisis de polaridad.
En este experimento...