ENLACE Y FUERZAS INTERMOLECULARES

UNIDAD: ENLACE QUÍMICO

PROFESORA
VALESKA MUÑOZ PLAZA

OBJETIVO


Comprender que la capacidad de un
átomo para relacionarse con otro
depende de su estructura electrónica

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis

» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que
se encuentran alojados en el último nivel).
Ej.: El enlace en la molécula de agua.

6. El Enlace Covalente.Estructuras de Lewis

Los gases nobles presentan gran estabilidad
química, y existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y
contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el
He).

G. N.
Lewis

Los
átomos
pueden
adquirir
estructura de gas noble compartiendo
electrones para formar un enlace de
pares de electrones.

6. El Enlace Covalente.

ee- de
devalenciavalencia
He
22
He
Ne
88
Ne
Ar
88
Ar
Kr
88
Kr
Xe
88
Xe
Rn
Rn 88

Estructuras de Lewis
Símbolos de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como
puntos alrededor del símbolo del elemento:

Xv v

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis

Regla del octeto:
Los átomos se unen compartiendo
electrones hastaconseguir completar la
última capa con 8 e- (4 pares de e-) es
decir conseguir la configuración de gas
noble: s2p6
Tipos de pares de electrones:
1- Pares de e- compartidos entre dos átomos
(representado con una línea entre los at. unidos)
· enlaces sencillos
· enlaces dobles
· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)

H H

O O

6. El Enlace Covalente.

N N

Estructuras de Lewis¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para
un anión poliatómico se le añade un e- más por cada carga negativa y para
un catión se restan tantos electrones como cargas positivas.
2- Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos
mediante enlaces sencillos.
3- Se calcula el nº de e- de valencia que quedandisponibles.
4- Se distribuyen los e- de forma que se complete un octete para cada
átomo.
Ejemplo 1: CH4
Ejemplo 2: H2CO
1)C: 1s22s2p2  4e1)C: 1s22s2p2  4e8eH: 1s1  1e- x2= 2e- 12eH: 1s1  1e- x4= 4eO: 1s22s2p4  6eH
2)
H
2)
H

C

H

H

H

H
H

C

H

O

3)e- de v. libres: 12-6= 6
4)

6. El Enlace Covalente.

C

O

H

C

O

Electrones externos en las familias
de elementos representativosFAMILIA
1 ó IA
2 ó IIA
13 ó IIIA
14 ó IVA
15 ó VA
16 ó VIA
17 ó VIIA
18 Ó VIIIA

6. El Enlace Covalente.

ELECTRONES EXTERNOS
1
2
3
4
5
6
7
8

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN
IONES Y SU CARGA MÁS COMÚN
1

13 14 15 16

2

Na
11
K
19
Rb
37
Cs
55
Fr
87

Be
4
Mg
12
Ca
20
Sr
38
Ba
56
Ra
88

I II
A A
6. El Enlace Covalente.

He
2
F Ne
19 10
Cl Ar
1 18
17
Br Kr
1 36
35
Xe
I
1
54
53
At Rn
1
86
85

+3 +-4-3 -2 -1

+1 +2
Li
3

17 18

ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN

B
C
5
6
Al Si
13 14
Ga Ge
31 32
In Sn
49 50
Tl Pb
81 82

N
17
P
1
15
As
33
Sb
51
Bi
83

O
18
S
1
16
Se
1
34
Te
52
Po
84

III IV V VI VII VIII
A A A A A A

Sustancia

Estructura de
Lewis

F2
CS2

 

CH4 

 

BeH2 

 

 CCl4

 

P2

 

CaCl2

 

BF3

 

H 2O

 

 
6. El Enlace Covalente.
AlCl
3

Pares de electrones
compartidos

Pares deelectrones
no compartidos

Tipo de enlace

Sustancia

Estructura de
Lewis

Pares de electrones
compartidos

Pares de electrones
no compartidos

Tipo de enlace

6

SIMPLE

CS2

 

4

4

DOBLE

CH4 

 

4

0

SIMPLE

BeH2 

 

2

0

SIMPLE

 CCl4

 

4

12

SIMPLE

P2

 

3

2

TRIPLE

CaCl2

 

2

6

SIMPLE

BF3

 

3

9

SIMPLE

H 2O

 

2

2

SIMPLE

3

9

SIMPLE

F2

 
6. El Enlace Covalente.
AlCl
31

ENLACE QUÍMICO

OBJETIVO


IDENTIFICAR EL TIPO DE ENLACE DE
ACUERDO A SU DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD

6. El Enlace Covalente.

Introducción






Por los conocimientos que tenemos
hasta el momento, sabemos que
existen al menos 118 elementos
en la tabla periódica.
Pero en la naturaleza existen
mucho más sustancias que esos
118 elementos.
Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo
interactúan...