enlaces químicos

ENLACES QUIMICOS






















CONTENIDO

Introducción
Regla Del Octeto
Concepto De Ion
Energía De Ionización
Energía De Afinidad Electrónica
Electronegatividad
Temas
1 Conceptos De Enlaces Químicos
2 Clases De Enlaces Químicos
3 Ejemplos De:
A Enlace Iónico
B Enlace Covalente Polar
C Enlace Covalente No Polar
D Enlace Covalente Coordinado ODativo
E Enlace Covalente Metálico
4 Enlaces Químicos Y Las Estructuras De Lewis
5 Fuerzas Intermoleculares
6 Conclusión
7 Bibliografía






INTRODUCCION
En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este casa acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos quese han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total a parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se harealizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

















REGLA DEL OCTETO:
La REGLA DEL OCTETO, enunciada en 1916 por Walter Kossel, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienencarga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento.Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinara el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosasexcepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

ION :
Un Ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargadosnegativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una perdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo
Anión (“el que va hacia arriba”) tiene carga eléctrica negativa
Catión(“el que va hacia abajo”) tiene carga eléctrica positiva
Ánodo(“caminoascendente de la corriente eléctrica”) polo positivo”
Cátodo(“camino descendente de la corriente eléctrica”) polo negativo”







ENERGIA DE IONIZACION :
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
PX+ + 2°E.I. X2+ + e-
Puedededucirse el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (KJ/mol)
1 Ev = 1,6. 10-19 culombios. 1 voltio = 1,6.10-19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los...