ensayo microbiologico

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

CURSO 2011-2012
Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e)Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para
almacenar o transmitir datos.

c)
OPCIÓN A
.
.
1.- Formuleo nombre los compuestos siguientes: a) Ácido clórico b) Seleniuro de hidrógeno c) Propanal

d) SiCl4 e) NaHCO3 f) CH3OCH3
2.- Para las moléculas de tricloruro de boro, dihidruro de berilio y amoníaco, indique:
a) El número de pares de electrones sin compartir en cada átomo.
b) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia.
c)La hibridación del átomo central.
3.-Ajuste las siguientes ecuaciones iónicas, en medio ácido, por el método del ion-electrón:
a)
+ →
+ .
b)
+
→
+
.
c)
+
→
+ .
4.- Las constantes de acidez del CH3COOH y del HCN en disolución acuosa son 1’8·10-5 y 4’93·10-10
respectivamente.
a) Escribe la reacción de disociación de ambos ácidos en disolución acuosa y las expresiones de la constantede acidez.
b) Justifique cuál de ellos es el ácido más débil.
c) Escribe la reacción química de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry y justifica el carácter básico del
cianuro de sodio.
5.- Dada la reacción química (sin ajustar): AgNO3 + Cl2 → AgCl + N2O5 + O2. Calcule:
a) Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3, con exceso de Cl2.
b) El volumen de oxígeno obtenido,medido a 20 ºC y 620 mm de Hg.
Datos: R=0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: N=14; O=16; Ag=108.
6.- A la temperatura de 60 ºC la constante de equilibrio para la reacción de disociación:
N2O4 (g)
2 NO2 (g)
Kp= 2’49. Determine:
a) El valor de Kc.
b) El grado de disociación del citado compuesto a la misma temperatura cuando la presión del recipiente
es de 1 atm.
Datos: R=0’082atm·L·K-1·mol-1.

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PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

CURSO 2011-2012
Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e)Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para
almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B
1.- Formule onombre los compuestos siguientes: a) Fosfato de hierro (III) b) Hidruro de berilio
c) Nitrobenceno d) CO e) CuBr2 f) CH3NH2
2.-. Escriba la configuración electrónica correspondiente al estado fundamental de:
a) El gas noble del tercer periodo.
b) El elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.
c) El elemento del grupo 15 con mayor electronegatividad.
3.- Indique razonadamente si lassiguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado H2O (l) → H2O (g) se produce un aumento de entropía.
4.-Dados los siguientes compuestos: CH3CH2CH=CH2; CH3CH2CHO; CH3OCH3; CH3CH=CHCH3;
CH3CH2OH; CH3COCH3. Indique:
a) Los que son isómeros de...