estequiometria
Páginas: 5 (1135 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
PROBLEMAS DE SOLUCIONES
1. Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%.
2. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35).
3. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75g de agua. Calcule la fracción molar de metanol y la fracciónmolar del agua en la solución. (pesos atómicos: C=12, H=1, O=16).
4. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata en 350 mililitros de agua. (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml).
5. Calcule los equivalentes-gramo de ácido clorhídrico en 2 L de solución 3N.
6. La concentración de una solución de hidróxido de sodio es3.5M. Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1).
7. Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35).
8. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3.Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a) g/l
b) % en masa
c) Molaridad
d) molalidad
e) fracción molar
9. Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.
10. Una disolución de ácidoacético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL.
Calcular:
a) la molaridad de la disolución;
b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.
11. Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm3.
Se pide:
a) la molaridad y lamolalidad del ácido;
b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el laboratorio.
12. Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:
a) % en masa
b)Concentración en masa
c) Molaridad
d) Fracción molar del soluto
e) Molalidad
13. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa y su densidad es de 1,175 g/mL.
Calcular:
a) la molalidad de esta disolución;
b) la molaridad;
c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI
14. Tenemos 20 ml de una solución de alcohol de aguaal 40% vol.
Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.
¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución?
¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?
15. Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.
La densidad de la misma es 1,840 g/ml.
Calcula la concentración en:
1) gramos de soluto por 100 g de solución.
2) gramos de soluto por 100 ml desolución.
3) molaridad.
4) molalidad.
16. Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL
Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa disolución.
17. Un acido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de acido, con una densidad de 1,19g/ml. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de esteacido para que la disolución resultante sea 1M? (supón volúmenes aditivos)
Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución.
18. ¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8mol/l de concentración?
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA
1. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación...
1. Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%.
2. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35).
3. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75g de agua. Calcule la fracción molar de metanol y la fracciónmolar del agua en la solución. (pesos atómicos: C=12, H=1, O=16).
4. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata en 350 mililitros de agua. (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml).
5. Calcule los equivalentes-gramo de ácido clorhídrico en 2 L de solución 3N.
6. La concentración de una solución de hidróxido de sodio es3.5M. Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1).
7. Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35).
8. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3.Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a) g/l
b) % en masa
c) Molaridad
d) molalidad
e) fracción molar
9. Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.
10. Una disolución de ácidoacético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL.
Calcular:
a) la molaridad de la disolución;
b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.
11. Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm3.
Se pide:
a) la molaridad y lamolalidad del ácido;
b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el laboratorio.
12. Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:
a) % en masa
b)Concentración en masa
c) Molaridad
d) Fracción molar del soluto
e) Molalidad
13. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa y su densidad es de 1,175 g/mL.
Calcular:
a) la molalidad de esta disolución;
b) la molaridad;
c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI
14. Tenemos 20 ml de una solución de alcohol de aguaal 40% vol.
Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.
¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución?
¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?
15. Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.
La densidad de la misma es 1,840 g/ml.
Calcula la concentración en:
1) gramos de soluto por 100 g de solución.
2) gramos de soluto por 100 ml desolución.
3) molaridad.
4) molalidad.
16. Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL
Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa disolución.
17. Un acido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de acido, con una densidad de 1,19g/ml. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de esteacido para que la disolución resultante sea 1M? (supón volúmenes aditivos)
Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución.
18. ¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8mol/l de concentración?
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA
1. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación...
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