ensayo

EQUILIBRIO QUÍMICO


















JUAN JOSE AVILA VIÑA
020100532012
JUAN DAVID NUÑES QUINTERO
0201…



















UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
ING. FORESTAL – QUÍMICA
IBAGUÉ 2013
EQUILIBRIO QUÍMICO











JUAN JOSE AVILA VIÑA
020100532012
JUAN DAVID NUÑES QUINTERO
0201…










Carlos Martin
DocenteUNIVERSIDAD DEL TOLIMA
ING. FORESTAL – QUÍMICA
IBAGUÉ 2013
INDICE

Introducción

Objetivos

Fundamentos teóricos

Constantes de equilibrio

Ley de acción de masas. Constante de equilibrio (kc)

El principio de lechatelier

Cambios de concentración.

Cambios de Presión

Cambio en la temperatura.
Tipos de equilibrio y de algunas aplicaciones.INTRODUCCION

El equilibrio químico es une estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen racionando entre si las sustancias presentes.

En las mayorías de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, lñlega unmomento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.

¿significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no; una reacción en equilibrio es un proceso dinamico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y losproductos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la mismo velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.





























OBJETIVOS

Conocer teóricamente y prácticamente equilibrio quimico









































FUNDAMENTOS TEÓRICOS


Es el estado al que se llega al finalde cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción:

aA+ bB   cC + dD
K= CcDdAaBb                 K = cte. de cada reacción en el equilibrio

Q=CcDdAaBb                     Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que
                                      permanece constante al equilibrio, relación antes del
                                      equilibrio.
Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo oproducto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas:
Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
Si se utiliza Q se sabe que:
Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a aumentar hasta llegar a K, donde se vuelve constante.
SiaA + bB cC + dD
K= CcDdAaBb K = cte. de cada reacción en el equilibrio

Q=CcDdAaBb Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que
permanece constante al equilibrio, relación antes del
equilibrio.

Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricosrespectivos en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas:
Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
Si se utiliza Q se sabe que:
Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a aumentar hasta llegar a K, donde se vuelve constante.
Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces...