ensayo
Páginas: 5 (1010 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2013
1. ¿Qué es una solución? ¿Qué es la solubilidad?
2. De acuerdo con su estado físico, cómo se pueden clasificar las soluciones, en cada caso dar tres ejemplos.
3. Diferenciar y definir los siguientes términos: solución no saturada, solución saturada y solución sobresaturada. ¿En qué se basa la clasificación anterior? Para cada uno de estos tipos de soluciones dar un ejemplo.
4.¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de sólidos, líquidos y gases? EXPLICAR CADA UNO DE FORMA CLARA
5. ¿Qué es la concentración, cómo se puede expresar?
6. Definir los siguientes términos y especificar sus unidades: porcentaje en masa-masa, porcentaje en peso- volumen, porcentaje volumen-volumen fracción molar, molaridad, normalidad y molalidad.
7. Qué masas de soluto y desolvente se requieren para preparar 200 g de solución de cloruro de sodio al 4,5% p/p?
8. La densidad a 25 °C de una solución de glicerol (C3H8O3) al 15 % p/p es de 1,03 g/ml. ¿Qué volumen de esta solución contiene 42 g de glicerol?
9. Una solución contiene 1 mol de NaOH disuelta en 9 moles de C2H5OH ¿Cual es el porcentaje en masa de NaOH? (Na=23, O=16, H=1, C=12).
10. El HNO3concentrado tiene un 70% de HNO3 y es 14,7 M ¿Cuál es la densidad de la solución?
11. De la química de Chang, hacer los ejercicios 12.15, 12.16, 12.17, 12.18 y 12.22 séptima edición
12. Suponga que se disolvió 0.435 g de KMnO4 en suficiente agua para obtener 250 ml de solución. ¿Cuál es la concentración molar de KMnO4? rta: 0,0110 M
13. Qué volumen de NaOH 0.123 M, en mililitros, contiene 25.0g de NaOH?
Rta: 5,08x103 mL
14. Cuál es la masa en gramos de soluto en 250 ml de una solución 0.0125 M de KMnO4?
15. Cuál de los siguientes métodos emplearías para preparar 300 mL de solución 0.500 M de K2Cr2O7
a. Agregar 300 mL de 1.50 M K2Cr2O7 hasta 270 mL de agua
b. Diluir 250 ml de 0.600 M K2Cr2O7 un volumen de 300 ml
16. ¿Cuáles serían las normalidades de las siguientesdisoluciones: ácido clorhídrico 6.00M, ácido sulfúrico 6.00 M y ácido fosfórico 6.00 M, si estos ácidos reaccionaran cediendo todos sus iones hidrógeno? Respuesta: 6 N; 12 N; 18 N.
17. ¿Qué masa de iodato de potasio se requiere para preparar 5.00 L de una disolución 0.10 M del mismo? PM (KIO3) = 213.999 g.mol-1 Respuesta: 107,00 g.
18. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m))posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Qué volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M?
PM (HBr) = 80.917 g.mol-1 Respuesta: 33,72 mL; 50,57 g.
19. Una disolución 4.0 M de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su concentración en términos de porcentaje en masa. PM (NaOH) = 39.996 g.mol-1 Respuesta: 13,33 %.
20. Dada laecuación: 3 NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3 NaOH + NH3
a. ¿Cuántos gramos de azida de sodio pueden obtenerse a partir de la reacción de 3.50 g de amida de sodio y 3.50 g de nitrato de sodio?
b. Si se obtienen 1.20 g de azida de sodio, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? PM (NaNO3) = 84.992 g.mol-1 Respuesta: 1,94 g; 61,73 %.
21. Dada la ecuación:2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
a. Determine la masa de amida de sodio y de óxido de dinitrógeno que se requiere para preparar 5.00 g de azida de sodio.
b. ¿Cuántos gramos de amoníaco se producen? PM (NaNH2) = 39.011 g.mol-1 ;PM (N2O) = 44.011 g.mol-1 ; PM (NaN3) = 65.007 g.mol-1 ;PM (NH3) = 17.030 g.mol-1
Respuesta: 6,00 g de amida de sodio y 3,39 g de óxidode dinitrógeno; 1,31 g de amoníaco.
Unidad
22. Resolver los siguientes problemas:
A. Dada la reacción: 3 KOH(ac) + CrCl3(ac) → Cr(OH)3(S) + 3 KCl(ac)
¿Qué masa de Cr(OH)3 se produciría si se añadieran 500 mL de KOH 0,250 M a una solución que contiene CrCl3 en exceso?
B. Dada la reacción: 3 Ca(ClO3)2(ac) + 2Na3(PO4)(ac) → Ca3(PO4)2(s) +...
1. ¿Qué es una solución? ¿Qué es la solubilidad?
2. De acuerdo con su estado físico, cómo se pueden clasificar las soluciones, en cada caso dar tres ejemplos.
3. Diferenciar y definir los siguientes términos: solución no saturada, solución saturada y solución sobresaturada. ¿En qué se basa la clasificación anterior? Para cada uno de estos tipos de soluciones dar un ejemplo.
4.¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de sólidos, líquidos y gases? EXPLICAR CADA UNO DE FORMA CLARA
5. ¿Qué es la concentración, cómo se puede expresar?
6. Definir los siguientes términos y especificar sus unidades: porcentaje en masa-masa, porcentaje en peso- volumen, porcentaje volumen-volumen fracción molar, molaridad, normalidad y molalidad.
7. Qué masas de soluto y desolvente se requieren para preparar 200 g de solución de cloruro de sodio al 4,5% p/p?
8. La densidad a 25 °C de una solución de glicerol (C3H8O3) al 15 % p/p es de 1,03 g/ml. ¿Qué volumen de esta solución contiene 42 g de glicerol?
9. Una solución contiene 1 mol de NaOH disuelta en 9 moles de C2H5OH ¿Cual es el porcentaje en masa de NaOH? (Na=23, O=16, H=1, C=12).
10. El HNO3concentrado tiene un 70% de HNO3 y es 14,7 M ¿Cuál es la densidad de la solución?
11. De la química de Chang, hacer los ejercicios 12.15, 12.16, 12.17, 12.18 y 12.22 séptima edición
12. Suponga que se disolvió 0.435 g de KMnO4 en suficiente agua para obtener 250 ml de solución. ¿Cuál es la concentración molar de KMnO4? rta: 0,0110 M
13. Qué volumen de NaOH 0.123 M, en mililitros, contiene 25.0g de NaOH?
Rta: 5,08x103 mL
14. Cuál es la masa en gramos de soluto en 250 ml de una solución 0.0125 M de KMnO4?
15. Cuál de los siguientes métodos emplearías para preparar 300 mL de solución 0.500 M de K2Cr2O7
a. Agregar 300 mL de 1.50 M K2Cr2O7 hasta 270 mL de agua
b. Diluir 250 ml de 0.600 M K2Cr2O7 un volumen de 300 ml
16. ¿Cuáles serían las normalidades de las siguientesdisoluciones: ácido clorhídrico 6.00M, ácido sulfúrico 6.00 M y ácido fosfórico 6.00 M, si estos ácidos reaccionaran cediendo todos sus iones hidrógeno? Respuesta: 6 N; 12 N; 18 N.
17. ¿Qué masa de iodato de potasio se requiere para preparar 5.00 L de una disolución 0.10 M del mismo? PM (KIO3) = 213.999 g.mol-1 Respuesta: 107,00 g.
18. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m))posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Qué volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M?
PM (HBr) = 80.917 g.mol-1 Respuesta: 33,72 mL; 50,57 g.
19. Una disolución 4.0 M de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su concentración en términos de porcentaje en masa. PM (NaOH) = 39.996 g.mol-1 Respuesta: 13,33 %.
20. Dada laecuación: 3 NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3 NaOH + NH3
a. ¿Cuántos gramos de azida de sodio pueden obtenerse a partir de la reacción de 3.50 g de amida de sodio y 3.50 g de nitrato de sodio?
b. Si se obtienen 1.20 g de azida de sodio, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? PM (NaNO3) = 84.992 g.mol-1 Respuesta: 1,94 g; 61,73 %.
21. Dada la ecuación:2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
a. Determine la masa de amida de sodio y de óxido de dinitrógeno que se requiere para preparar 5.00 g de azida de sodio.
b. ¿Cuántos gramos de amoníaco se producen? PM (NaNH2) = 39.011 g.mol-1 ;PM (N2O) = 44.011 g.mol-1 ; PM (NaN3) = 65.007 g.mol-1 ;PM (NH3) = 17.030 g.mol-1
Respuesta: 6,00 g de amida de sodio y 3,39 g de óxidode dinitrógeno; 1,31 g de amoníaco.
Unidad
22. Resolver los siguientes problemas:
A. Dada la reacción: 3 KOH(ac) + CrCl3(ac) → Cr(OH)3(S) + 3 KCl(ac)
¿Qué masa de Cr(OH)3 se produciría si se añadieran 500 mL de KOH 0,250 M a una solución que contiene CrCl3 en exceso?
B. Dada la reacción: 3 Ca(ClO3)2(ac) + 2Na3(PO4)(ac) → Ca3(PO4)2(s) +...
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