Ensayo

REVISIÓN BIBLIOGRAFICA

La interacción de la radiación electromagnética con la materia tiene su origen a nivel molecular. La cuantización de la energía responde a la interacción de los fotones con las moléculas. Si se diseña una manera de medir los fotones, se puede inferir el número de moléculas que pueden realizar la interacción con esa cantidad de fotones. De observacionesexperimentales, Lambert y Beer dedujeron la relación entre la medida de la absorción, el espesor de la sustancia absorbente y la cantidad de sustancia que absorbe. Se evidencia un crecimiento exponencial de la absorción de radiación en función tanto del espesor de la región absorbente como de la cantidad de esa especie. La espectrofotometría utiliza estas relaciones para cuantificar la presencia de unaespecie absorbente. Hay diversas técnicas espectroscópicas diseñadas para investigar la radiación electromagnética emitida o absorbida por las sustancias, analizando los espectros de energía de haces de partículas y determinando el espectro de masas.

La Espectrofotometría es un rama de la ciencia en que la luz o radiación visible, se descompone en sus longitudes de ondas componentes, lo cual vaoriginando espectros que se usan para el estudio teórico de la estructura de la materia o para análisis cualitativos y cuantitativos. Esta se utiliza en varias formas para el análisis de mezclas, para determinar e identificar las estructuras de los compuestos químicos y para investigar los niveles de energía de los átomos, iones y moléculas.

La Absorbancia es la capacidad que tiene un analitopara absorber la radiación incidente producida por una fuente en particular, como por ejemplo fuentes continuas, las cuales transmiten radiación de forma gradual y la línea que emiten es un número restringido de bandas. La ecuación para el cálculo de la absorbancia es la siguiente:

A = log ( PO / P )

en donde PO es la energía radiante que incide sobre una muestra y P es la energíaradiante que emite la muestra.

La Transmitancia es la fracción de la energía radiante incidente transmitida o emitida por la muestra. Generalmente se expresa en términos de porcentaje y su ecuación es la siguiente:

T = P / PO O %T = (P / PO) * 100

La Absortividad es la constante en la expresión de Bouguer-Beer cuando la concentración esta expresada en gramos por litro y la longitud dela trayectoria en cm. A = abc ó a = A / bc. Las unidades de a son litros por gramo por cm.

La Absortividad Molar es la constante en la expresión de Bouguer-Beer cuando la concentración es molar y la longitud de la trayectoria en cm. A = ebc. Las unidades de e son litros por mol por cm.

Fuente: Es el aparato que provee la radiación al instrumento.

Longitud de Onda: Es la distancialineal atravesada por una onda completa. También es la distancia entre los picos adyacentes de la curva.

Región de Infrarrojo: Es una porción del espectro electromagnético que va aproximadamente de 1 μm a 1nm de longitud de onda.

Región Ultravioleta: Es una porción del espectro electromagnético que se encuentra entre el final de la longitud de onda larga de la región de los rayos X,aproximadamente a 40 nm, y el límite violeta de la región visible, cerca de los 400 nm.

La Ley de Beer consiste en que la absorbancia, log ( PO / P ), de una radiación monocromática es directamente proporcional a la concentración de las especies absorbentes que se encuentran en solución.

Esta ley es satisfactoria solamente para la descripción del comportamiento de disoluciones diluidas. A altasconcentraciones la distancia entre las moléculas del soluto es disminuida hasta el punto de que cada uno afecta a la distribución de las cargas de sus vecinos. Esta alteración puede alterar su aptitud de absorber a una radiación de longitud de onda dada. A causa de que el grado de interacción depende de la concentración, la aparición de este fenómeno provoca desviaciones de la relación lineal...