Entalpia De Reaccions Lleis De Helss
Páginas: 4 (829 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
A) INTRODUCCIÓ
En un sistema ideal la calor despresa per una substància ha de ser igual a la calor absorbida per l’altra. Quan en una dissolució d’una substància sòlida, o en una reacció deneutralització notem que hi ha una elevació de la temperatura, vol dir que la dissolució o la neutralització són processos que desprenen energia en forma de calor, i aquesta és absorbida per la massad’aigua de la dissolució i la massa del recipient on es fa l’experiència.
La calor absorbida o despresa es calcula: Q = c · m · T Q: quantitat de calor (J)
c: calor específica del sistema(J/kg·K)
m: massa del sistema (kg)
T: variació de temperatura experimentada (K)
En aquesta pràctica es consideren dues aproximacions força vàlides:
* que el matràs erlenmeyer devidre amb el tap i el termòmetre són un sistema aïllat (com si fos un calorímetre o recipient tèrmicament aïllat) i es tindrà en compte el seu escalfament. Per això es mesurarà la massa de vidre i estindrà en compte la seva calor específica: c [vidre]= 836 J/kg·K
* que les solucions són prou diluïdes com per considerar que la seva calor específica és pràcticament igual a la de l’aigua: c[aigua]= 4180 J/kg·K
Des del punt de vista dels processos, la calor intercanviada és la variació d’entalpia del procés (H). El signe d’aquesta és negatiu quan el procés és exotèrmic i positiu quan ésendotèrmic. Les unitats en què s’expressa H: J/mol o kJ/mol.
B) PROCEDIMENT I CÀLCULS.
1) ENTALPIA DEL PROCÉS DE DISSOLUCIÓ DEL NaOH (s)
* Peseu el matràs erlemneyer amb la balançai anoteu la seva massa.
* Mesureu amb la proveta 200 mL d’aigua destil·lada i aboqueu-la a l’erlenmeyer.
* Situeu l’erlenmeyer sobre l’agitador magnètic i introduïu-li el nucli magnètic pertal de mantenir una agitació continuada i constant. Mesureu amb el termòmetre la temperatura inicial de l’aigua de l’erlenmeyer.
* Peseu 2 g d’hidròxid de sodi a la balança.
* Afegiu...
En un sistema ideal la calor despresa per una substància ha de ser igual a la calor absorbida per l’altra. Quan en una dissolució d’una substància sòlida, o en una reacció deneutralització notem que hi ha una elevació de la temperatura, vol dir que la dissolució o la neutralització són processos que desprenen energia en forma de calor, i aquesta és absorbida per la massad’aigua de la dissolució i la massa del recipient on es fa l’experiència.
La calor absorbida o despresa es calcula: Q = c · m · T Q: quantitat de calor (J)
c: calor específica del sistema(J/kg·K)
m: massa del sistema (kg)
T: variació de temperatura experimentada (K)
En aquesta pràctica es consideren dues aproximacions força vàlides:
* que el matràs erlenmeyer devidre amb el tap i el termòmetre són un sistema aïllat (com si fos un calorímetre o recipient tèrmicament aïllat) i es tindrà en compte el seu escalfament. Per això es mesurarà la massa de vidre i estindrà en compte la seva calor específica: c [vidre]= 836 J/kg·K
* que les solucions són prou diluïdes com per considerar que la seva calor específica és pràcticament igual a la de l’aigua: c[aigua]= 4180 J/kg·K
Des del punt de vista dels processos, la calor intercanviada és la variació d’entalpia del procés (H). El signe d’aquesta és negatiu quan el procés és exotèrmic i positiu quan ésendotèrmic. Les unitats en què s’expressa H: J/mol o kJ/mol.
B) PROCEDIMENT I CÀLCULS.
1) ENTALPIA DEL PROCÉS DE DISSOLUCIÓ DEL NaOH (s)
* Peseu el matràs erlemneyer amb la balançai anoteu la seva massa.
* Mesureu amb la proveta 200 mL d’aigua destil·lada i aboqueu-la a l’erlenmeyer.
* Situeu l’erlenmeyer sobre l’agitador magnètic i introduïu-li el nucli magnètic pertal de mantenir una agitació continuada i constant. Mesureu amb el termòmetre la temperatura inicial de l’aigua de l’erlenmeyer.
* Peseu 2 g d’hidròxid de sodi a la balança.
* Afegiu...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.