Entalpia

Cambio de entalpía para algunas reacciones, Ley de hess. |
PRACTICA N 3 |

TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION
JUSTIFICACION
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOS ESPECIFICOS
1. MATERIALES Y METODOS
1.1MATERIALES Y REACTIVOS.
1.2 PROCEDIMIENTO
2. RESULTADOS
3. OBSERVACIONES Y DISCUCIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
ANEXOS

INTRODUCCION

Una grancantidad de las industrias químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en sus procesos. Si bien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor como una forma de la energía en las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, la calorimetría nos permite saber calor como una forma de la energía absorbida o desprendida estápresente en una reacción, lo cual resulta de particular importancia. Determinar esta energía absorbida o desprendida en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea a presión constante, o a volumen constante.
Para determinar en un calorímetro, la energía absorbida o desprendida de una reacción, es conveniente primero que todo, plantear una ecuación del balance generalde calor en el sistema.
Como la entalpía es una reacción de estado, el cambio de entalpía, H, asociado a cualquier proceso químico depende solo de la cantidad de materia que sufre el cambio y de la naturaleza del estado inicial de los reactivos y el estado final de los productos. Esto implica que si cierta reacción se puede efectuar en un paso o en una serie de pasos, la suma de loscambios de entalpía asociado a los pasos individuales debe ser igual al cambio de entalpía asociado al proceso de un solo paso.
La ley de Hess dice que si una reacción se efectúa en una serie de pasos, H para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía para los pasos individuales. O en otras palabras establece que: “si una serie de reactivos reaccionan para dar una seriede productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas”. El cambio de entalpía global para el proceso es independiente del número de pasos y de la naturaleza específica del camino por el cual se lleva a cabo la reacción.

JUSTIFICACION

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿CUÁNTA CANTIDAD DE CALOR ESTA PRESENTE ENUNA REACCIÓN COMO UNA FORMA DE ENERGIA ABSORBIDA O DESPREDIDA?

OBJETIVO GENERAL
*

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Aplicar los conocimientos adquiridos en química en la parte correspondiente a calorimetría, para servir como un antecedente en la fisicoquímica, en lo referente a termoquímica.
* Obtener series de valores reales obtenidos experimentalmente para su aplicaciónen las ecuaciones del calor.
* Ilustrar como se manifiestan los cambios químicos de entalpia en algunos procesos tanto químicos como físicos.
* Determinar experimentalmente los cambios de entalpia para tres reacciones .

MATERIALES Y METODOS
MATERIALES Y REACTIVOS.
Balanza digital o de platillo. NaOH en lentejas
Calorímetro Solución de NaOH 0.50 M
Probetasde 100 ml Solución de HCl 0.50 M
Termómetro de 0 – 100 oC o de 0 – 50 oC
Vidrio reloj

PROCEDIMIENTO
REACCION 1
* Tomamos 100 ml con la probeta de agua y agregó al calorímetro.
* Pesamos unos 2 g de hidróxido de sodio por diferencia. Tuvimos que pesar rápidamente para que no se hidratara el hidróxido.
* Luego medimos la temperatura del agua en el calorímetro,luego se agregó el hidróxido al vaso.
* Agitamos suavemente con el termómetro hasta disolución del soluto. Observamos y anotamos la temperatura mayor alcanzada durante el proceso de disolución.
* Por último neutralizamos la solución, y se enjuago el vaso y el termómetro.


REACCION 2...