Equilibrio Acido Base 1

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
TEORÍAS DE ACIDEZ
Teorías de acidez y basicidad
 Arrhenius
 Brönsted-Lowry
 Lewis
Material preparado por: Licda.Victoria Chan
Escuela de Química, ITCR

Ácidos y Bases

Utilización:
• Elaboración de medicinas.
• Como antiácidos (Mg(OH)2, Al(OH)3)
• En la preservación de alimentos (ácido cítrico,
ácido ascórbico)
• Artículos de limpieza: Jabones, desinfectantes.
•Purificadores de aguas.
• Control de bacterias.

Material preparado por V.Chan/Esc.Química-ITCR

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Equilibrio Acido-Base

Propiedades generales de los ácidos y las bases
 ACIDOS
 Tienen sabor agrio: vinagre (ácido acético),
limones (ácido cítrico).
 Causan cambios de color en el litmus, de azul a
rojo.
 Reaccionan con metales activos produciendo
hidrógeno.
 Reaccionan con carbonatos y bicarbonatosproduciendo CO2.
 Las disoluciones acuosas conducen la electricidad.
 Neutralizan las bases.
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Equilibrio Acido-Base
Propiedades generales de los ácidos y las bases











Bases
Son amargas.
Son jabonosas al tacto.
Causan cambios de color en el litmus, de rojo a
azul.
Reaccionan con los ácidos formando sales.
Las disoluciones acuosasconducen la electricidad.
Reaccionan con sales metálicas formando por lo
general precipitados.
Neutralizan los ácidos.

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Teorías de acidez y basicidad
 ARRHENIUS
 BRONSTED-LOWRY
 LEWIS

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Teorías de acidez y basicidad

Teoría de Arrhenius
(1880-1890)
Los ácidos al ionizarse en agua produceniones H+
Las bases al ionizarse en agua producen iones OHHCl(ac) + H2O(l)
 H+(ac) + Cl-(ac)
NaOH(ac)



Na+(ac) + OH-(ac)

Limitaciones de esta teoría:
 Sólo se aplica a disoluciones acuosas.

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Teorías de acidez y basicidad

Teoría de Brönsted y Lowry
(1923)






Un ácido dona protones
Una base acepta protones
El protón es el H3O1+
Losácidos y las bases pueden ser: iones ó
moléculas.
 Las reacciones no se restringen a una disolución
acuosa.
 Algunas especies pueden actuar como ácidos o
como bases.

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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y Lowry

Teoría de Brönsted y Lowry

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO1 + H3O1+
ácido

base

base
conjugada

ácido
conjugado

La reacción inversatambién puede ser identificada
como ácido - base.

Material preparado por
V.Chan/Esc.Química-ITCR

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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y Lowry

Tomado del Chang,R.Química. Cap.15

Ácido dona el protón
Base acepta el protón

base

ácido

Material preparado por V.Chan/Esc.Química-ITCR

ácido
conjugado

base
conjugada

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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y LowryTomado del Chang,R.Química. Cap.15

→
→
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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y Lowry

Pares conjugados ácido-base:

 La base conjugada de un ácido fuerte no tiene la
fuerza medible.
 H3O+ es el ácido más fuerte que puede existir en
disolución acuosa.
 El ión OH- es la base más fuerte que puede existir
en disolución acuosa.

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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y Lowry

 Sustancia anfótera: sustancia que tiene
propiedades ácidas y básicas
 Sustancia anfiprótica: sustancia que puede
actuar como ácido o como base mediante la
donación o aceptación de protones.
 Ácido monoprótico: ácido que tiene sólo un
hidrógeno ácido por molécula.
 Ácido poliprótico: ácido queproduce dos o
más hidrógenos ácidos por molécula.

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Teorías de acidez y basicidad
Teoría de Brönsted y Lowry

 Fuerza de los ácidos y las bases.
 Un ácido fuerte se ioniza completamente en agua. la mayoría son
ácidos inorgánicos, p.e: HClO4, HCl, HNO3, H2SO4.
 Un ácido débil se ionizan en forma limitada en el agua, en el
equilibrio...