Equilibrio Ionico Del Agua

EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA
Las sustancias de acuerdo a su capacidad de disociación se pueden clasificar en no electrolitos y electrolitos.
No electrolitos son sustancias que no se disocian enagua ej. El azúcar, sus moléculas se mantienen como unidades.
Los electrolitos son sustancias que se descomponen en iones cuando se disuelven en agua.
Los electrolitos fuertes son aquellos sussustancias que se disuelven o disocian totalmente en agua Ej.: las sales, los ácidos y las bases.
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
NaOHNa+ + OH-

Los electrolitos débiles son sustancias que se disocian parcialmente y la disolución es reversible ej. El agua H2 O H+ + OH-

El agua es una sustancia que seautoioniza en muy poca cantidad, por lo que se considera un electrolito débil.

En un litro de agua (1000ml) están contenidos 55.56 moles de cada 500millones de moléculas de agua una se disocia enprotones ( H+ ) y iones hidróxido (OH-) en la misma proporción, pero solo los protones se asocian a una molécula de agua para formar los iones hidronios así:

H2O + H2O H3O+ + OH _

+ +

HH
H
O
H
H

H+

O

H
+
O
H

El agua es una sustancia anfótera al comportarse como un acido (Libera protones H+) y como una base (libera iones hidroxilo OH-).

* Según loanterior el agua pura es una mezcla de:
a) Agua Molécula (H2O)
b)Iones Hidronio (H3O+)
c) Iones Hidroxilo (OH-)

* El proceso de Ionización del agua:
H2O + H2O H3O+ + OH-Puede Simplificarse, así:

* H2O H+ + OH-

* En el equilibrio de esta Ionización la concentración de protones [H+] y la de iones hidroxilo [ OH- ] es igual
[H+] es = a0.0000001M 1x10-7 moles/litro
[OH+] = a 0.0000001M 1x10-7 mole/litro
Por lo tanto la constante de ionización del agua se expresa así:
Kw = [H+] [OH-]
Kw = [10-7] [10-7]...