Equilibrio Ionico

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II-SABINO




























Adaptado por:
Ing. María Ferreira
Lic. Dennis Pérez, MS.c.

Revisado por:
Ing. Danibett Ramírez


Mayo de 2013

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICACOORDINACIÓN DE QUIMICA II-SABINO





Ultima revisión: Mayo 2013


UNIDAD II: EQUILIBRIO IONICO

1. COMPUESTOS SOLUBLES EN AGUA
a) No Electrolitos
b) Electrolitos
Electrolitos fuertes
Electrolitos débiles
2. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
a) Según Arrhenius (1884):
b) Según Brønsted y Lowry (1923):
c) Según de Lewis (1923):

3. IONIZACIÓN DEL AGUA
a) pH y pOH. Relación entre ellos.

4. DISOCIACIÓNDE ELECTROLITOS FUERTES
a) Ácidos Fuertes
b) Bases Fuertes solubles
c) Sales.

5. DISOCIACIÓN DE ELECTROLITOS DÉBILES
a) Ácido Débil
b) Base Débil
c) Porcentaje o grado de ionización

6. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
7. Los iones como ácidos y como bases
8. HIDRÓLISIS DE SALES:
a) Sal de base soluble fuerte y ácido fuerte
b) Sal de base fuerte y ácido débil
c) Sal de base débil y ácido fuerte
d) Salde base débil y ácido débil

9. EL EFECTO DEL IÓN COMÚN Y SOLUCIONES REGULADORAS (AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPÓN)
a) Para un ácido débil y la sal de su base conjugada
Si se añade un ácido fuerte
Si se adiciona base fuerte
b) Para una base débil y la sal de su ácido conjugado

10. NEUTRALIZACIÓN E INDICADORES DE PH:
a) Curvas de Titulación Ácido-Base
b) Curva de Titulación de un Ácido Fuerte conuna Base Fuerte
c) Curva de Titulación de un Ácido Débil con una Base Fuerte
d) Curva de Titulación de una Base Débil con un Ácido Fuerte

11. EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
a) Procesos de Precipitación
b) Separación de Iones por precipitación Fraccionada
c) Efecto del Ión Común y La Solubilidad
d) El pH y la Solubilidad

12. AUTOEVALUACIÓN.

13. EJERCICIOS PROPUESTOS.

14. ANEXOS

15.BIBLIOGRAFÍA.


INTRODUCCIÓN:

Aunque mucha gente lo desconoce, los ácidos y las bases son tan comunes como el vinagre (ácido acético), la aspirina (ácido acetilsalicílico), la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y el destapa cañerías (mezcla de carbonato de sodio e hidróxido de sodio). Además de ser el de principio activo de productos medicinales y domésticos, los ácidos y bases sonimportantes en los procesos industriales y fundamentales en los sistemas biológicos.

1. Compuestos solubles en agua
Los compuestos químicos al disolverse en agua dan origen a iones y moléculas.
Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva (cationes) o negativa (aniones). Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl), la sal común de mesa, es un compuesto iónico porque estaformado por cationes y aniones.

NaCl  Na+ + Cl-
Catión Anión

Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una configuración única que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija. Ejemplo: La sacarosa(C12H22O11), azúcar de caña, o simplemente azúcar.
Los compuestos que existen en forma de moléculas en disolución acuosa no conducen la corriente eléctrica y se conocen como No electrolitos. Mientras que los compuestos que se ionizan (o se disocian en sus iones constituyentes) en disoluciones acuosas y conducen la corriente eléctrica, se denominan Electrolitos, siendo estos el objetivo principalde estudio en esta guía.
Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles:
Fuertes: son compuestos que se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica, ya que están completamente ionizados en solución acuosa. Forman parte de estos los ácidos fuertes, bases fuertes y las sales.
El ácido clorhídrico, es un ejemplo de electrolito fuerte:
HCl(ac) + H2O(l)  H3O+(ac) +...